Question

實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因?yàn)闀?huì)發(fā)生以下反應(yīng)：
3H₂S+2HNO₃（稀）═4H₂O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是

 

，還原劑是

 

．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

 

．
（4）有S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺等粒子，只有氧化性的是

 

只有還原性的是

 

；既有氧化性又有還原性的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3H₂S+2HNO₃（�。┄T4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）3H₂S+2HNO₃（�。┄T4H₂O+3S↓+2NO↑中，S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）N元素得到電子被還原，S元素的化合價(jià)升高，則H₂S為還原劑，故答案為：N；H₂S；
（3）生成2molNO時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體0.4molNO，其體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故答案為：8.96L；
（4）處于最高價(jià)態(tài)微粒具有氧化性，則只有氧化性為Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，處于最低價(jià)的微粒具有還原性，只具有還原性為S^2-、I^-，處于中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化劑和還原性，符合的微粒有Fe²⁺、S，故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺、S．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中原子守恒及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．