Question

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
KSP/250C	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

• A、向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀察到紅色固體析出
• B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
• C、該混合溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4
• D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中加過(guò)量鐵粉，鐵粉和銅離子反應(yīng)生成Cu；
B、依據(jù)圖表分析，鐵離子開(kāi)始沉淀的pH=3分析；
C、鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解；
D、混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH3-4鐵離子沉淀完全，過(guò)濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中加過(guò)量鐵粉，鐵粉和銅離子反應(yīng)生成Cu，所以能觀察到紅色固體析出，故A正確；
B、依據(jù)陽(yáng)離子沉淀的pH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵，最先看到的是紅褐色沉淀，故B正確；
C、等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中發(fā)生水解，所以該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正確；
D、向該混合溶液中加入適量氯水，加入氯水氧化Fe²⁺為Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃沉淀，然后過(guò)濾，得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸，不能得到純凈的CuSO₄溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)順序判斷，離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷，鹽類水解的應(yīng)用，除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用，題目難度中等，注意對(duì)題中表格數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用是解題的關(guān)鍵．