Question

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A、氧化劑是KNO₃和S，被氧化的元素是C
• B、每生成1molN₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
• C、每消耗3.2gS時(shí)，生成的氣體體積為8.96L
• D、反應(yīng)中還原劑與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：

分析：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．N、S元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則氧化劑是KNO₃和S，被氧化的元素是C，故A正確；
B．每生成1molN₂，由C元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol×（4-0）=12mol，故B正確；
C．沒(méi)有標(biāo)況條件，不能計(jì)算生成氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D．還原劑為C，氧化劑是KNO₃和S，由反應(yīng)可知，反應(yīng)中還原劑與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．