14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氯化氫分子的電子式：
C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ

分析 A、硫原子的最外層有6個(gè)電子；
B、HCl為共價(jià)化合物；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略；
D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)；

解答 解：A、硫原子的最外層有6個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B、HCl為共價(jià)化合物，故H和F原子間為共價(jià)鍵，故電子式為氯化氫分子中不存在氫離子和氯離子，氯化氫正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故C錯(cuò)誤；
D、硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，注意結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的區(qū)別，書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)官能團(tuán)不能省略，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)，b反應(yīng)生成另一小分子是HCl．
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）C與A互為同分異構(gòu)體，含有兩個(gè)不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E，E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E與過(guò)量熱NaOH溶液反應(yīng)．②E→Fn+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機(jī)分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)．G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)�，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c（H+），抑制了上述氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．一種藍(lán)色螢光新材料X（化學(xué)式為：C14H120N4S）的合成路線如下：

已知：
根據(jù)以上信息回答：
（1）反應(yīng)①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應(yīng)④的類(lèi)型是加成反應(yīng)，
（2）反應(yīng)②中濃H2S04的作用是催化劑、吸收劑
（3）反應(yīng)③生成A，同時(shí)生成CH3OH，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：+H2N-NH2→，
（4）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團(tuán)，且官能團(tuán)處于間位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　　）
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N只能形成一種化合物
C．元素Z的單質(zhì)不能與元素N的氫化物反應(yīng)
D．元素X、Y的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過(guò)以下方法合成：

①C→D的反應(yīng)類(lèi)型為取代．
②從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的為保護(hù)酚羥基不被氧化．
③寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
④寫(xiě)出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．恒溫下，將一定量的N2和H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
弱反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)的N2的物質(zhì)的量為13mol，NH3的物質(zhì)的量為6mol，求N2起始時(shí)物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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