14．下列化學用語正確的是（　　）
A．硫原子結構示意圖：
B．氯化氫分子的電子式：
C．乙烯分子的結構式：CH2=CH2
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ

分析 A、硫原子的最外層有6個電子；
B、HCl為共價化合物；
C、乙烯的結構式中C-H不能省略；
D、硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，用等號；

解答 解：A、硫原子的最外層有6個電子，故原子結構示意圖為，故A錯誤；
B、HCl為共價化合物，故H和F原子間為共價鍵，故電子式為氯化氫分子中不存在氫離子和氯離子，氯化氫正確的電子式為：，故B錯誤；
C、乙烯的結構式中C-H不能省略，乙烯的結構式為：，故C錯誤；
D、硫酸鐵為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學用語，注意結構式和結構簡式的區(qū)別，書寫結構簡式時官能團不能省略，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是利用二甲苯的一種同分異構體制備新型染料M的合成路線圖．

（1）a反應所屬反應類型為還原反應，b反應生成另一小分子是HCl．
（2）寫出B的結構簡式．
（3）C與A互為同分異構體，含有兩個不相鄰的取代基，C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有2種；D是其中一種，苯環(huán)上含有三個取代基，D與酸性高錳酸鉀反應得E，E在一定條件下能與乙二醇反應生成高分子化合物F，F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料．寫出下列反應的化學方程式：
①E與過量熱NaOH溶液反應．②E→Fn+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O．
（4）新型染料M在一定條件下可降解生成和另一種含氮有機分子G，G分子既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應．G分子中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為8.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
（2）為檢驗分解產(chǎn)物的成份，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有BD．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸     C．濃鹽酸         　D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3•xH2O+8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是硫酸亞鐵銨溶液中NH4+發(fā)生水解增大c（H+），抑制了上述氧化還原反應的進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一種藍色螢光新材料X（化學式為：C14H120N4S）的合成路線如下：

已知：
根據(jù)以上信息回答：
（1）反應①所需條件是純溴、Fe催化劑；反應④的類型是加成反應，
（2）反應②中濃H2S04的作用是催化劑、吸收劑
（3）反應③生成A，同時生成CH3OH，寫出該反應化學方程式：+H2N-NH2→，
（4）寫出X的結構簡式：，
（5）有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體共有4種．
①與其含有相同的含氮六元雜環(huán)．（已知六元雜環(huán)結構與苯環(huán)相同）
②與其具有相同的官能團，且官能團處于間位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室制取氣體時，不能用排空氣法收集的是（　　）
A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：Y＞X
B．元素M與N只能形成一種化合物
C．元素Z的單質(zhì)不能與元素N的氫化物反應
D．元素X、Y的最高氧化物對應的水化物可發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．對羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應類型為取代．
②從整個合成路線看，步驟A→B的目的為保護酚羥基不被氧化．
③寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式或．
Ⅰ．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
Ⅱ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子．
④寫出D→E反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．恒溫下，將一定量的N2和H2的混合氣體通入一個固定容積的容器中，發(fā)生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
弱反應進行到某時刻，測的N2的物質(zhì)的量為13mol，NH3的物質(zhì)的量為6mol，求N2起始時物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0 kJ/mol．
 （2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是c （填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則v（NH3）=0.24 mol/（L．min）．保持容器體積不變，若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q＞110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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