Question

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．M、X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的半徑小于N原子的半徑，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 單質的還原性：Y＞X
• B． 元素M與N只能形成一種化合物
• C． 元素Z的單質不能與元素N的氫化物反應
• D． 元素X、Y的最高氧化物對應的水化物可發(fā)生反應

Answer 1

分析 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N只能含有2個電子層，說明N最外層含有6個電子，為O元素；M原子的半徑小于N原子的半徑，M的原子序數(shù)小于N，則M處于第一周期，為H元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y處于第三周期，則Y為Al元素；M、X同主族，則X為ⅠA族元素，原子序數(shù)大于O、小于Al，則X為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和，則Z最外層含有電子數(shù)為：6+1=7，則Z為Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，N只能含有2個電子層，說明N最外層含有6個電子，為O元素；M原子的半徑小于N原子的半徑，M的原子序數(shù)小于N，則M處于第一周期，為H元素；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y處于第三周期，則Y為Al元素；M、X同主族，則X為ⅠA族元素，原子序數(shù)大于O、小于Al，則X為Na元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于N、X原子的最外層電子數(shù)之和，則Z最外層含有電子數(shù)為：6+1=7，則Z為Cl元素，
根據(jù)分析可知，M、N、X、Y、Z分別為H、O、Na、Al、Cl元素，
A．X為Na、Y為Al，則還原性Na＞Al，即：X＞Y，故A錯誤；
B．M、N分別為H、O元素，二者可以形成水和雙氧水兩種化合物，故B錯誤；
C．元素Z的單質為鈉，元素N的氫化物為水，鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；
D．元素X、Y的最高氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力．