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11．寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
（1）過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）漂白液的制�。篊l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）硅酸的制�。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）氯氣溶于水：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

分析 （1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）氯氣和氫氧化鈉溶液反應制備漂白液，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
（3）根據(jù)強酸能制弱酸的規(guī)律來制取硅酸，可用鹽酸和硅酸鈉反應制��；
（4）氯氣與水反應生成HCl、HClO，為氧化還原反應．

解答 解：（1）Na2O2和H2O生成NaOH和O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中反應制備漂白液，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）鹽酸的酸性強于硅酸，可用鹽酸制取硅酸，鹽酸和硅酸鈉溶液反應的化學方程式為：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，
故答案為：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）氯氣與水反應生成HCl、HClO，反應的化學反應方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，反應的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，
故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

點評 本題考查離子方程式和化學方程式的書寫，明確物質的性質及離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關鍵，單質、氣體、沉淀、弱電解質、氧化物都寫化學式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關電化學知識的說法正確的是（　�。�
A．電解CuSO4溶液一段時間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復至原狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以防止鋼閘門腐蝕
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．鉛蓄電池在充電時，連接電源正極的電極上發(fā)生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ•mol-1；正丁烷的燃燒熱為：2878kJ•mol-1；異丁烷的燃燒熱為：2869kJ•mol-1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5 kJ•mol-1
B．正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為：2C4H10（g）+18O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）；△H=-2878 kJ•mol-1
C．正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程
D．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制出了新型的氧分子O4，它的結構很復雜，可能具有與S4相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O4的說法正確的是：C、D
A．O4分子內存在極性共價鍵
B．合成O4的反應可看作核聚變反應，不屬于化學變化
C．O4與O3、O2都是氧的同素異形體
D．O4將來可用作更強有力的火箭推進的氧化劑
（2）制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述變化中，②（填序號）相當于氧分子被氧化；①③（填序號）相當于氧分子被還原．
（3）寫出O22-的電子式：
（4）O2+、O2-中的電子數(shù)分別為：15；17．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱．回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色；．待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜幔瑸V紙條的變化為恢復紅色．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍色．
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填寫“大于”、“等于”或“小于”）100mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置C的作用是除去氯氣中氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（3）裝置F的作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染．
（4）裝置B中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol．
（5）F處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常產生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產生余熱的主要設備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）（寫一種即可）；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應的化學方程式為SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②這樣處理的優(yōu)點是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮氣，溫度在170～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經除塵后進入余熱鍋爐，產生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電．干熄1t焦炭可產生500kg過熱蒸氣，可折合成46kg標準煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設備或化學儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫出反應的化學方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液
（1）需要Na2CO3固體的質量是多少？
（2）需要1mol/L Na2CO3溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3，它們的質量之比為1：1，它們所含的原子數(shù)之比為1：1，它們的體積之比為3：2，它們的密度之比為2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構成的水摩爾質量為20g•mol-1，10g該水分子的物質的量為0.5mol，含中子5mol．
（3）實驗室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1．

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