20．配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液
（1）需要Na2CO3固體的質(zhì)量是多少？
（2）需要1mol/L Na2CO3溶液的體積是多少？

分析 （1）n（Na2CO3）=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃碳酸鈉體積．

解答 解：（1）n（Na2CO3）=CV=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，m（Na2CO3）=nM=0.25mol×106g/mol=26.5g，
答：需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是26.5g；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃碳酸鈉體積=$\frac{0.25mol}{1mol/L}$=250mL，
答：需要1mol/L碳酸鈉溶液的體積是250mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題，熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式并靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號(hào)）
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)．
請(qǐng)寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）漂白液的制�。篊l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）硅酸的制取：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）氯氣溶于水：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中屬于化合物的是（　�。�
A．N2B．O2C．.NaClD．H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過濾  B．蒸發(fā)結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
A．甲烷 B．乙烯
（2）寫出下列方程式：
A  工業(yè)合成氨N2+3H22NH3
B  乙烯與溴的加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C  實(shí)驗(yàn)室制備氯氣MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命-在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號(hào)）．
（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結(jié)構(gòu)是V型．
（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍(lán)色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵②
D．當(dāng)該鹵代發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中學(xué)化學(xué)常見有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：
F的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說法正確的是c （填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時(shí)與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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