1．下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)
B．將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以防止鋼閘門腐蝕
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極的電極上發(fā)生：PbSO4+2e-═Pb+SO42-

分析 A．根據(jù)溶液中減少的元素分析；
B．與電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)；
C．依據(jù)陰極陽(yáng)離子放電順序解答；
D．電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A．電解CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，溶液中減少的是Cu和O元素，所以加入適量CuO可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．與電源的負(fù)極相連作陰極，被保護(hù)，則將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以防止鋼閘門腐蝕，故B正確；
C．電解CuCl2溶液陰極析出Cu，電解FeCl3析出Fe，電解AlCl3溶液陰極上氫離子得電子能力大于鋁離子得電子能力，所以氫離子得電子析出氫氣，不是生成Al，故C錯(cuò)誤；
D．電解時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，則鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極的電極上發(fā)生：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，題目難度中等，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小無(wú)關(guān)
C．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．C6H14的烷烴一氯代物種類有（　�。�
A．17種B．15種C．12種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號(hào)）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學(xué)式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）C裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B裝置中兩電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，若用電流表測(cè)量反應(yīng)時(shí)通過(guò)導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為減少5.6g； Cu極附近溶液的c（H+）（填增大、減小或不變）減�。�
（3）比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：
△H＞0
針對(duì)上述反應(yīng)，有人提出如下觀點(diǎn)．其中合理的是（　�。�
A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率
B．在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率
C．在加入乙苯至達(dá)到平衡過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在不斷增大
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會(huì)形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號(hào)）
A．CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時(shí)，一步法合成二甲醚過(guò)程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時(shí)滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過(guò)濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時(shí)，然后500℃下焙燒16小時(shí)．
請(qǐng)寫出上述過(guò)程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（2）漂白液的制�。篊l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）硅酸的制�。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（4）氯氣溶于水：Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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