Question

6．按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO₂與0.2molO₃，它們的質(zhì)量之比為1：1，它們所含的原子數(shù)之比為1：1，它們的體積之比為3：2，它們的密度之比為2：3．
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為20g•mol^-1，10g該水分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含中子5mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.1mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{NA}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算相關(guān)物理量；
（2）${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為（1×2+18）g/mol，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$，一個(gè)水分子中含有10個(gè)中子；
（3）根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）m（O₂）=0.3mol×32g/mol=9.6g，m（O₃）=0.2mol×48g/mol=9.6g，它們的質(zhì)量之比為1：1；
由n=$\frac{N}{NA}$可知結(jié)合它們所含的原子數(shù)之比為0.3mol×2：0.2mol×3=1：1；
由n=n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，它們的體積之比為0.3：0.2=3：2；
由ρ=$\frac{M}{Vm}$可知，它們的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，為32：48=2：3，
故答案為：1：1；1：1；3：2；2：3；
（2）由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為（1×2+18）g/mol，n=$\frac{m}{M}$=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，中子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，
故答案為：20g/mol；0.5mol；5；
（3）配制0.1mol•L^-1 NaOH溶液480ml，由于無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大，若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，溶質(zhì)損失，濃度偏小，
故答案為：2.0；大于；小于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．