Question

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�

• A、實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出
• B、實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
• C、實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
• D、實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A．實驗I：該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子而作負極，碳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應；
B．實驗II：該電池符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C．實驗III：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
D．實驗IV：該裝置是電解池，為粗銅的精煉，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．實驗I：該裝置符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子而作負極，碳作正極，碳棒上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以碳棒上有紅色物質(zhì)析出，沒有有氣泡冒出，故A錯誤；
B．實驗II：該電池符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以有電流產(chǎn)生，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，沒有無色氣體產(chǎn)生，故B錯誤；
C．實驗III：該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，碳棒上氯離子放電生成黃綠色的氯氣，鐵棒上氫離子放電生成無色的氫氣，故C錯誤；
D．實驗IV：該裝置是電解池，精銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成金屬單質(zhì)銅，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，原電池和電解池原理是電化學的重點內(nèi)容，是高考熱點內(nèi)容，會根據(jù)得失電子確定各個電極上發(fā)生的電極反應，難點是電極反應式的書寫．