Question

已知：
N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：①N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×2-②×3-③×6進(jìn)行計算．

解答： 解：已知：
①N₂（g）+3H₂（（g）?2NH₃（g）△H₁=-92.4kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-523.6kJ/mol；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×2-②×3-③×6，得2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=（-92.4kJ/mol）×2-（-523.6kJ/mol）×3-（-44.0kJ/mol）×6
=+1650kJ/mol，
故答案為：2N₂（g）+6H₂0（1）=4NH₃（g）+30₂（g）△H=+1650kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等，關(guān)鍵抓住所求反應(yīng)與已知反應(yīng)方程式之間的關(guān)系．