2014年3月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×l0-6 m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、大霧的形成與汽車的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系
B、微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體
C、實(shí)施綠化工程，不可能有效地防治PM2.5污染
D、PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，吸入人體內(nèi)影響健康
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇；
B．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；
C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染；
D．PM2.5表面積大吸附性強(qiáng)．
解答： 解：A．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故A正確；
B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；
D．PM2.5中微粒直徑小于或等于2.5微米，表面積大吸附性強(qiáng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：
①0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH?CH3COO-+H+
②0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
（1）兩式到達(dá)平衡后，加入一定量的水后，平衡向右移動(dòng)的是
 
（填序號(hào)），溶液的pH增大
 
（填序號(hào)）．
（2）向②反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若加入少量的CH3COOH，使溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）則溶液的pH為
 
（填數(shù)值）．
（3）若向①反應(yīng)中加入少量的冰醋酸，溶液的pH將
 
，電離程度將
 
 （填“增大”、
“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�
A、11.76g
B、14 g
C、25.2g
D、28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A、MgSO4
B、BaCl2
C、FeCl3
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A、鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜
B、純鐵是銀白色固體
C、銅容易傳熱、導(dǎo)電
D、鎢有很高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x
 
 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜鳎淙隨O3一段時(shí)間后反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO3一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO3的濃度
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．電源正極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca2+）
 
，原因是
 
 （用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物（　　）
A、所含共用電子對(duì)數(shù)目為（
a
7
+1）NA
B、完全燃燒時(shí)消耗的氧氣是33.6a/14L
C、所含原子總數(shù)為
aNA
14
D、所含碳?xì)滏I數(shù)目為
aNA
7

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