下列事實中，能說明HA是弱酸的是（　�。�
A、0.10 mol?L-1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
B、0.10 mol?L-1 HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
C、0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol?L-1 NH4A溶液呈中性
D、等體積的0.10 mol?L-1 HA溶液與0.10 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
考點：弱電解質(zhì)的判斷
專題：
分析：部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果HA是弱電解質(zhì)，則HA在水溶液里部分電離，其相應(yīng)的強堿鹽的pH為堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明HA能電離出氫離子，HA為酸，但不能說明HA的電離程度，所以不能說明HA是弱酸，故A錯誤；
B.0.10mol?L-1HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體，說明HA的酸性大于碳酸，但不能說明HA的電離程度，所以不能證明HA是弱酸，故B錯誤；
C.0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性，說明鹽酸的酸性大于HA，氯化氫是強電解質(zhì)，則HA是弱電解質(zhì)，為弱酸，故C正確；
D．等體積的0.10mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是一元酸，但不能說明HA的電離程度，則無法判斷HA是弱酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強弱電解質(zhì)，A、B只能說明HA具有酸性，不能說明HA的電離程度，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高嶺土的組成可以表示為Al2Si2Ox（OH）y，其中x，y的數(shù)值分別為（　　）
A、7、2B、5、4
C、6、3D、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A、MgSO4
B、BaCl2
C、FeCl3
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x
 
 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜鳎淙隨O3一段時間后反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO3一段時間后反應(yīng)達到新平衡，新平衡中SO3的濃度
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖1所示．電源正極為
 
（填A或B），陰極反應(yīng)式為
 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A、實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出
B、實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
C、實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、實驗IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體的自動化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散 進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會接收到電信號．下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說法中正確的是（　　）

待測氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A、上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極
B、檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C、檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D、檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca2+）
 
，原因是
 
 （用文字和離子方程式說明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列說法中錯誤的是（　�。�
A、S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則a＜b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出-a/2kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在人類生活中應(yīng)用非常廣泛．
（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術(shù)過程．經(jīng)過“發(fā)藍”處理的鋼鐵制品不易生銹，經(jīng)久耐用．某廠對鋼鐵制品進行“發(fā)藍”處理時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式如下：
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
（1）鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍”處理還有（至少寫二個）
 
．
（2）上述3個反應(yīng)中氧化劑的化學式是
 
．
（3）如果有3.36L NH3（標準狀況下）生成，則上述反應(yīng)中還原劑總共失去電子
 
個．
（Ⅱ）發(fā)射火箭時常用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸汽．已知4g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，熱化學方程式為
 
．

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