Question

17．25℃，將0.010 0mol•L^-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L^-1，體積為20.00mL的 CH₃COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH₃COOH） 和 n（CH₃COO^-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• B． pH=4 時，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10^-5
• C． B點時的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
• D． C點時，c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

Answer 1

分析 A．根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式進(jìn)行判斷；
B．根據(jù)pH=4時氫離子濃度、醋酸、醋酸根離子的濃度計算；
C．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)計算出此時溶液中氫離子濃度及溶液的pH；
D．根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)及此時醋酸、醋酸根離子的物質(zhì)的量計算出氫離子濃度，然后判斷溶液酸堿性，然后根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度大小．

解答 解：A．醋酸在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，則醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，故A正確；
B．pH=4時氫離子為1×10^-4mol/L，設(shè)此時溶液體積為VL，則醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{\frac{3×1{0}^{-5}mol}{VL}×1×1{0}^{-4}mol/L}{\frac{1.7×1{0}^{-4}mol}{VL}}$≈1.8×10^-5，故B正確；
C．B點時n（CH₃COOH）=n（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5可知：c（H⁺）=1.8×10^-5mol/L，此時溶液顯示酸性，則滴入酚酞后溶液為無色，故C錯誤；
D．B、C點溫度相同，則Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.8×10^-5，則C點溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-5}×3×1{0}^{-5}}{1.7×1{0}^{-4}}$mol/L=3.18×10^-6mol/L，此時溶液為酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以C點溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，正確計算出醋酸的電離平衡常數(shù)為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查了學(xué)生的分析、理解能力．