9．下列說法正確的是（　�。�
    A．實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率，因?yàn)榱蛩徙~是催化劑
    B．某溫度下，一定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）=Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后加入一定量X，則△H增大
    C．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），混合氣體的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
    D．將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進(jìn)的結(jié)果
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 A、加入硫酸銅后，鋅置換出銅，鋅-銅-稀硫酸形成原電池；
    B、△H只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、溫度、壓強(qiáng)等因素相關(guān)，與加入的反應(yīng)物的量無關(guān)；
    C、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相同，壓強(qiáng)不變條件下，平衡狀態(tài)時(shí)容器體積不變；
    D、AlO2-、HCO3-均為陰離子，不可能是水解相互促進(jìn)．
    解答 解：A、加入硫酸銅后，鋅置換出銅，鋅-銅-稀硫酸形成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；
    B、△H只與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)、溫度、壓強(qiáng)等因素相關(guān)，與加入的反應(yīng)物的量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
    C、溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再改變，即混合氣體的體積（或物質(zhì)的量）不再改變（非等體反應(yīng)），反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
    D、AlO2-、HCO3-均為陰離子，不可能是水解相互促進(jìn)，但兩者之間能發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，故D錯(cuò)誤；
    故選C．
    點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理、焓變的影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、離子反應(yīng)，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    19．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

    （1）已知25℃時(shí)：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol  
                  2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=bkJ/mol．
    則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol．
    （2）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產(chǎn)氫氣和硫酸的工藝流程如圖1所示：
    ①寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX．
    ②在膜反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定條件密閉容器中加入1mol HI（g），n（H2）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖1所示：
    ③該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$，若升高溫度，K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    ④電滲析裝置如圖2所示，寫出陽極的電極反應(yīng)式：2Ix--2e-=xI2．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HIx=（x-1）I2+2HI．
    ⑤上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是I2．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    20．下列說法不正確的是（　�。�
    A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過程中作為陽極的金屬鋁純度不夠
    B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
    C．H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
    D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
    A．醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    B．pH=4 時(shí)，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
    C．B點(diǎn)時(shí)的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
    D．C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)生成鹽．下列說法正確的是（　�。�
       Y 
     MX   Z
    A．鈉與Z可能形成只含離子鍵的Na2Z、Na2Z2化合物
    B．X的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
    C．Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，因?yàn)閅的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
    D．M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
    2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
    請(qǐng)回答下列問題：
    （1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別是使用催化劑、升高溫度．
    ②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
    ③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）；
    （2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
    ①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BF；
    A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變      
    B、混合氣體的顏色保持不變
    C、SO3和NO的體積比保持不變
    D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
    E、混合氣體的密度保持不變    
    F、SO2和NO2的體積比保持不變
    ②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
    A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       
    B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
    C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
    D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
    （3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
    弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
    電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
    現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
    ①你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
    ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是ACD
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
    

						
    1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    18．金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用�。�
    （1）金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺：
    ①金剛乙烷的分子式為C12H20．
    ②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的另一產(chǎn)物為HCl．
    （2）金剛乙烷還可通過下列轉(zhuǎn)化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH2CH3）；

    已知：E分子中有兩個(gè)C=O雙鍵，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molF與足量的鈉完全反應(yīng)會(huì)生成22.4L氣體，若與足量NaHCO3溶液完全反應(yīng)也會(huì)生成22.4L氣體．
    ①條件1為NaOH的醇溶液、加熱，A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
    ②條件2為NaOH水溶液、加熱，寫出C→D的化學(xué)方程式：．
    ③E分子中官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
    ④滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
    a．屬于芳香族化合物
    b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    19．以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．
    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填序號(hào)）．
    （2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
    A．平衡常數(shù)K不再增大  
    B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
    C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  
    D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
    （3）其他條件恒定，達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是AC（選填編號(hào)）． A．升高溫度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器體積
    （4）圖中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%．
    

			
    

			
    
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