5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)：2C6H5O-+CO2+H2O→2 C6H5OH+CO32-
C．在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
B．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二氧化碳少量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；
C．氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；
D．氫氧化鐵膠體不是沉淀，不能使用沉淀符號(hào)．

解答 解：A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．在碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．氫氧化鐵膠體不是沉淀，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，A、C為易錯(cuò)點(diǎn)，明確反應(yīng)物過(guò)量情況為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F六個(gè)集氣瓶中分別集滿了Cl2、O2、H2、HCl、HBr和溴蒸氣．其中A氣體為黃綠色，F(xiàn)氣體為棕紅色，把B、E瓶打開(kāi)有白霧產(chǎn)生，D和A混合后見(jiàn)強(qiáng)光爆炸，B和A氣體混合后瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴．判斷A-F六個(gè)集氣瓶中
判斷A-F六個(gè)集氣瓶中的氣體分別是：
（1）ACl2，BHBr，CO2，DH2，EHCl，F(xiàn)Br2（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出下列方程式
①D+AH2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl，
②A+B2HBr+Cl2=2HCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí)，且最外層電子數(shù)為1，X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，在氣體分析中，常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H．
（3）X2Cl2•2CO2H2O是一種配合物，其機(jī)構(gòu)如圖1所示：
①與CO為互為等電子的分子是N2．
②該配合物中氯原子的雜化方式為sp3雜化．
③在X2Cl2•2CO.2H2O中，每個(gè)X原子能與其它原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵．
（4）阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，X射線衍射法就是其中一種，通過(guò)對(duì)XCl晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出XCl的晶胞如圖2所示，則距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為4，若X原子的半徑為a pm，晶體的密度為pg/cm3，試通過(guò)計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{4×（64+45.5）}{（4a×\frac{\sqrt{2}}{2}×1{0}^{-10}）^{3}p}$（列計(jì)算式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，烷烴的名稱是2，4-二甲基-2-乙基戊烷
B．丙烯酸（CH2=CH-COOH）能發(fā)生取代加聚縮聚反應(yīng)
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量的HCOOCH3和CH3CHO完全燃燒，產(chǎn)物均通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉并充分反應(yīng)，固體增重相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．國(guó)務(wù)院于2011年2月正式批復(fù)《浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)規(guī)劃》，浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)上升為國(guó)家戰(zhàn)略．建設(shè)好浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)關(guān)系到我國(guó)實(shí)施海洋發(fā)展戰(zhàn)略和完善區(qū)域發(fā)展總體戰(zhàn)略的全局．關(guān)于海水利用的下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．海水有“元素故鄉(xiāng)”之稱，溴被稱為“海洋元素”
B．發(fā)展氯堿工業(yè)是利用海水的一大方向，其中氯氣是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物
C．工業(yè)上從海水中獲取NaCl和AlCl3，通過(guò)電解其熔融鹽可獲得金屬Na和Al
D．利用海水通過(guò)物理變化可以獲得淡水和食鹽，但從海水中獲取MgCl2和Br2必須通過(guò)化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過(guò)程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時(shí)，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點(diǎn)時(shí)的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）某條件下，在2L密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在不同條件下，NO2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)條件分別是使用催化劑、升高溫度．
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下的平衡常數(shù)K=0.25；
③若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1molNO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將不移動(dòng)（填“正向”或“逆向”或“不”）；
（2）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g ）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BF；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變      
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變    
F、SO2和NO2的體積比保持不變
②若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)AB．
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       
B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小
（3）已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液．
①你認(rèn)為該溶液呈堿性（填“酸”“中”“堿”）．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是ACD
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價(jià)相同
B．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Y＞Z
C．Y、X、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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