12．下列各組指定溶液中，能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液中：Cl-，Br-，Na+，Cu2+
B．含有大量ClO-的溶液中：SO42-，Cu2+，I-，F(xiàn)e2+
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：CO32-，Cl-，F(xiàn)-，K+
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液中：Ca2+，HCO3-，Mg2+，NO3-

分析 A．有顏色離子不能大量共存；
B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，且易發(fā)生水解；
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性；
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或堿性．

解答 解：A．Cu2+藍(lán)色，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．ClO-具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子I-、Fe2+不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．水電離出c（H+）=1×10-12的溶液，可能酸性或堿性，與HCO3-均不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終都氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無(wú)色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶∞∞
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．
（1）圖2儀器K的名稱為安全瓶．無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀氧化劑，否則用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過(guò)濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．抽濾結(jié)束后，為防止倒吸，應(yīng)先關(guān)閉水龍頭，再斷開(kāi)真空系統(tǒng)與過(guò)濾系統(tǒng)的連接
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是   （　�。�
①非金屬原子不能形成陽(yáng)離子；
②陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的；
③陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)；
④陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子；
⑤陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同．
A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．iPhone5外殼易掉色原因是，鋁殼表面氧化處理過(guò)程中作為陽(yáng)極的金屬鋁純度不夠
B．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
D．古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的普通玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0×10-3 mol•L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1鹽酸的pH=7.5
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＞b
D．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃，將0.010 0mol•L-1的 NaOH 溶液滴入濃度為0.010 0mol•L-1，體積為20.00mL的 CH3COOH 溶液．在滴加過(guò)程中 n（CH3COOH） 和 n（CH3COO-） 隨溶液 pH 的分布關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醋酸的電離常數(shù)的表達(dá)式如下Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
B．pH=4 時(shí)，醋酸的電離常數(shù) Ka≈1.8×10-5
C．B點(diǎn)時(shí)的溶液中滴入酚酞溶液，顯紅色
D．C點(diǎn)時(shí)，c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)生成鹽．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
   Y 
 MX   Z
A．鈉與Z可能形成只含離子鍵的Na2Z、Na2Z2化合物
B．X的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
C．Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，因?yàn)閅的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間存在氫鍵
D．M的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖為原電池裝置，則正極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．原電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表．
 弱電解質(zhì) HCOOHHCN H2CO3 NH3•H2O
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
 Ka2=5.6×10-11		 Kb=1.8×10-5
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．在25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（NH4+）=c（SO42-）
D．向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案