Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC₄H₁₀中含共價(jià)鍵數(shù)目為14N_A
• B． 某反應(yīng)的△H=-88kJ•mol^-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ•mol^-1
• C． 已知某溫度下，K_w=l×10^-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H₂SO₄溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為11：9
• D． 將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和K_a（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

Answer 1

分析 A、C₄H₁₀為丁烷，4個(gè)C原子有3個(gè)碳碳鍵；
B、焓變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值；
C、據(jù)K_w=l×10^-13，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6.5時(shí)，溶液呈中性，pH=5的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1×10^-5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過(guò)量，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-7}}$=10^-6 mol/L；
D、弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數(shù)不變，氟離子和氫離子物質(zhì)的量同等程度的增大．

解答 解：A、1molC₄H₁₀中含3個(gè)C-C、10個(gè)C-H共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵數(shù)目為13N_A，故A錯(cuò)誤；
B、焓變的大小決定于正逆反應(yīng)的活化能的差值，某反應(yīng)的△H=-88kJ•mol^-1，則正反應(yīng)活化能不一定小于88kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、水的離子積常數(shù)為1×10^-13，K_w=c（OH^-）×c（H⁺），PH=6.5時(shí)，溶液呈中性，pH=5的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=1×10^-5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據(jù)K_w=c（OH^-）×c（H⁺），c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=1×10^-5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過(guò)量，混合溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1{0}^{-13}}{1{0}^{-7}}$=10^-6 mol/L，兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1×1{0}^{-5}×Y-1×1{0}^{-4}×X}{X+Y}$=10^-6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正確；
D、將濃度為0.1 mol•L^-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度增大，K_a（HF）保持不變，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終基本不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目、焓變與活化能的關(guān)系、pH計(jì)算、弱酸稀釋時(shí)電離度變化，題目難度不大．