(14分)無機物A是一種固體,熔點178℃,30℃以下為淺黃色。經(jīng)測定A(相對分子質(zhì)量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在,把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式為 ,C的電子式 。
(2)寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。
(3)1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應生成一種化學毒氣芥子氣,寫出發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應,判斷理由是 。
(5)請設計檢驗物質(zhì)D的實驗方案 。
(1)N4S4,;(2)6SCl2+16NH3= N4S4+2S+12NH4Cl;
(3)SCl2+2CH2=CH2→Cl—CH2—CH2—S—CH2—CH2—Cl ;
(4) 可能; NaNO2中的氮的化合價為+3價,NH4Cl中的氮的化合價為-3價,因而有可能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣 ;
(5)取少量D固體加水溶解,分成兩份。其中一份與NaOH溶液混合加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH4+;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明有Cl-離子。
解析試題分析:(1)隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物單質(zhì)B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,則B是S單質(zhì)。在標準狀況下C的的密度為0.76g·L-1,則C的摩爾質(zhì)量是0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol。則C為NH3.其電子式為。n(SCl2)= 6.18g÷103g/mol=0.06ml;n(NH3)= 2.72g÷17g/mol=0.16mol。加熱化合物D發(fā)現(xiàn)無任何物質(zhì)存在,把D溶于水測得溶液的pH小于7。根據(jù)元素守恒可得D為NH4Cl。n(NH4Cl)= 6.42g÷53.5g/mol=0.12mol。所以在物質(zhì)A中含有N:0.04mol,含有H:0.16×3-0.12×4=0mol。A含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1,因此另一種元素是S,設其化學式是(SN)n。因為相對分子質(zhì)量為184,所以46n=184,因此n=4.A的化學式為N4S4。(2)因為n(NH3)= 0.16mol;n(NH4Cl)= 0.12mol。則A物質(zhì)含有N原子0.04mol,所以A的物質(zhì)的量為0.01mol.,產(chǎn)生的S單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.06ml=0.04mol=0.02mol。根據(jù)生成的物質(zhì)結合元素守恒可得SCl2和氨氣反應的方程式為6SCl2+16NH3= N4S4+2S+12NH4Cl;(3)根據(jù)題意及物質(zhì)間的物質(zhì)的量關系可得方程式為SCl2+2CH2=CH2→Cl—CH2—CH2—S—CH2—CH2—Cl ;(4)由于在亞硝酸鈉中N的化合價為+3價,在NH4Cl中N的化合價為-3價,所以根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律,二者在加熱條件下能夠發(fā)生反應。產(chǎn)生中間價態(tài)的物質(zhì)氮氣。(5)離子的檢驗方法是取少量D固體加水溶解,分成兩份。其中一份與NaOH溶液混合加熱,若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體則證明有NH4+;另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,則證明有Cl-離子。
考點:考查物質(zhì)的分子式、電子式和反應的方程式的書寫、離子的檢驗、化學式的推斷的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.T0C時,1 L pH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-6NA |
B.12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.1 NA |
C.50 g 98%的濃硫酸中,所含的氧原子數(shù)目為2NA |
D.1 molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)目為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5mol/L硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液需要的是 (填字號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)下列操作中,是容量瓶所具備的功能有 。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液
C.配制任意濃度和體積的標準溶液 D.稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。在實驗中其他操作均正確,若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度 (填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol/L。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時,灑落了少許,則需要如何操作: 。
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為l.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ml。如果實驗室有10 mL,15 mL,20 mL量筒,應選用 mL的量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是 。
(5)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低 的是。
A.用濾紙稱量NaOH B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(4分)取14.3g Na2CO3?XH2O 溶于水配成100m L 溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸 20.0m L,并收集到1.12 L CO2(標準狀況)。試計算:
(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol/L;
(2)x值是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ;
(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 mol;
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
MnO2是一種重要的無機功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2的實驗,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4時,粗MnO2樣品中的 (寫化學式)轉化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應的離子方程式是 +ClO3-+ =MnO2↓+Cl2↑+ 。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學式)。
(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g,第①步反應后,經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標準狀況下),則在第②步反應中至少需要 mol NaClO3。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:
| 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 溶液的密度/g·cm-3 |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度”,試判斷并求解。
(1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-,則可求出此溶液中______________________為__________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中________為________。
(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中__________為________。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中________為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點燃后充分反應,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求:
(1)當a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)= 。
(2)當a=1,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的時,b= ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)= 。
(3)a的取值范圍是 。
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