Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A．T0C時，1 L pH=6的純水中，含有的OH-數目為1×10－6NA

B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽離子數目為0.1 NA

C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數目為2NA

D．1 molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數目為NA

Answer 1

C

解析試題分析：根據H₂OH^＋＋OH^－，水電離出的H^＋和OH^－數目相等，純水的pH=6，則c(H^＋)=c(OH^－)=10^-6mol·L^-1，故1L水中OH^－數目為10^-6N_A，A正確；12.0 g NaHS0₄的物質的量為0.1mol， NaHS0₄由Na⁺和HSO₄^-構成，因此陽離子數目為0.1N_A，B正確；50g98%的濃硫酸中含有H₂SO₄的物質的量是、=0.5mol，但H₂O中也含有O，因此氧原子數大于2N_A，C錯；根據2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，1molNa₂O₂充分反應轉移電子1mol，數目為N_A，D正確。
考點：考查阿伏伽德羅常數及相關計算。