已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為 ;
(2)所得溶液中Cl-的物質的量為 mol;
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)= 。
(1)10.7%。 (2)0.25。 (3)3︰2。
解析試題分析:(1)n(NaOH)=0.1L×3.00 mol/L=0.3mol。m(NaOH)= 0.3mol×40g/mol=12g.m(溶液)=ρ·V=1.12 g/mL×100 mL=112g.所以原NaOH溶液的質量分數(shù)為12g÷112g×100%=10.7%。(2)在反應后的溶液中Na元素的存在方式為NaCl、NaClO。根據(jù)Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl-的物質的量為0.3mol-0.0500 mol=0.25mol.(3)由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.可知與NaOH反應消耗的氯氣的物質的量為0.0500 mol,同時產生NaCl0.0500 mol。則HCl反應產生的NaCl的物質的量為0.25mol-0.0500 mol=0.20mol.因此發(fā)生反應H2+Cl22HCl的H2與Cl2的物質的量都為0.10mol.所以n(H2)=0.1mol;n(Cl2)(總)= 0.1mol+0.0500 mol=0.15mol.故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=0.15mol:0.1mol=3:2。
考點:考查溶液的質量分數(shù)表示與物質的量濃度表示的換算、一定量的氫氣與氯氣的反應產物與NaOH溶液反應的情況的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列化學用語表示正確的是 ( )
A.HClO的結構式:H—O—Cl |
B.四氯化碳的電子式: |
C.CO2的比例模型: |
D.乙烯的結構簡式:CH2CH2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸,恰好完全反應后,再加入3mol Na2O2固體使之充分反應,最終產物是( )
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl |
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl |
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2體積(標準狀況)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)。試計算:(無需書寫計算步驟)
(1)鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。
(2)該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)實驗室配制一定物質的量濃度的溶液,需經計算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟,F(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列問題:
(1)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質量是 g。
(2)將溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有 。
(3)定容時,加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。
(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低的是 。(填序號)
A定容時俯視
B未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶
C加蒸餾水時,不慎超過了刻度線
D砝碼上沾有雜質(或者使用生銹的砝碼)
E.容量瓶使用前未經干燥
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)無機物A是一種固體,熔點178℃,30℃以下為淺黃色。經測定A(相對分子質量為184)含兩種元素,原子個數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸,爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產生刺激性氣味。在一定條件下,6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無任何物質存在,把D溶于水測得溶液的pH小于7。已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。
(1)A的化學式為 ,C的電子式 。
(2)寫出SCl2和氣體C反應的化學方程式 。
(3)1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應生成一種化學毒氣芥子氣,寫出發(fā)生反應的化學方程式 。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下 (填“可能”或“不能”)發(fā)生反應,判斷理由是 。
(5)請設計檢驗物質D的實驗方案 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
(1)寫出反應①的化學方程式: 。
(2)反應①的尾氣可以再利用,寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑 。
(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有 。
(4)鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬,三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉;三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為 。
(5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH42CO+2H2,CH4+H2OCO+3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產鉬的質量為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:
請回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的是 。
(2)步驟③中反應的離子方程式為 。
(3)步驟④中的一系列操作依次為:過濾、 、灼燒、 、稱量。
(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量為 g(用含a的代數(shù)式表示,不用化簡)。
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器為 ;
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”,保護水資源,從我做起!
(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。
(2)某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示:
請根據(jù)上圖回答下列問題:
①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管,還缺少的儀器為_________________________________________。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
③試確定NO3—是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不確定”),若存在,試計算c(NO3—)=________(若不存在,此問不必作答)。
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