根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度”，試判斷并求解。
(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH－，則可求出此溶液中______________________為_(kāi)_________________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中________為_(kāi)_______。
(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中__________為_(kāi)_______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中________為_(kāi)_______。

(1)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　44.9%
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol/L

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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、(　　)、Cl2O7的排列中，括號(hào)內(nèi)應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是

A．Cl2O3 B．KClO4 C．KClO3 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(14分)無(wú)機(jī)物A是一種固體，熔點(diǎn)178℃，30℃以下為淺黃色。經(jīng)測(cè)定A（相對(duì)分子質(zhì)量為184）含兩種元素，原子個(gè)數(shù)比為1:1。隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色。該淡黃色物質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒并產(chǎn)生刺激性氣味。在一定條件下，6.18g液體SCl2和2.72g氣體C恰好完全反應(yīng)生成A和單質(zhì)B及6.42克化合物D。加熱D發(fā)現(xiàn)無(wú)任何物質(zhì)存在，把D溶于水測(cè)得溶液的pH小于7。已知?dú)怏wC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1。
（1）A的化學(xué)式為       ，C的電子式       。
（2）寫(xiě)出SCl2和氣體C反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（3）1molSCl2能與2mol乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成一種化學(xué)毒氣芥子氣，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
(4)亞硝酸鈉和D固體在加熱條件下   (填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是　　。
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)D的實(shí)驗(yàn)方案       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：
(1)混合氣體的密度是       。
(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是       。
(3)CO2和CO的體積之比是       。
(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是       。
(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是       。
(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。
(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是       。
(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是                                。
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為                             。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過(guò)濾、       、灼燒、       、稱(chēng)量。
(4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為       g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定。反應(yīng)原理為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品。
（1）硅用于冶煉鎂，也稱(chēng)硅熱法煉鎂。根據(jù)下列條件：
Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
則2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式                       。
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl4，SiCl4對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等離子）制備BaCl2·2H2O和SiO2等物質(zhì)。工藝流程如下：

已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。回答下列問(wèn)題：
①SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe3+)=             。
③若用10噸含78% BaCO3的鋇礦粉，最終得到8．4噸BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，則產(chǎn)率為      。
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的溶液和溶液（中性）。請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

MnCO3可用作電訊器材元件材料，還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下：

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。
⑴ 實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、   。
⑵①檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是       。
②水洗結(jié)束后，用乙醇洗滌的目的是       。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價(jià)態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時(shí)，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為       ；圖中點(diǎn)D對(duì)應(yīng)固體的成分為   （填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是______，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是__________，所含中子數(shù)之比是________，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比（同條件）是______，質(zhì)量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個(gè)OH-，則可求出此溶液中______為_(kāi)_____。
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中______為_(kāi)_____。
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中______為_(kāi)_____。
（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中______為_(kāi)_____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案