Question

12．表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍，A的分子式為C₅H₁₂．烷烴B的分子中含有200個氫原子，B的分子式為C₉₉H₂₀₀．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg₂C₃與水反應，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的分子式為C₃H₄其與水反應的化學方程式為Mg₂C₃+4H₂O═2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，
（1）Z為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，據(jù)此判斷其在周期表中的位置；
（2）元素周期表中，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大；
（3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據(jù)元素單質氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數(shù)沒有必然關系；
（4）根據(jù)密度之比等于摩爾質量之比，烷烴的通式C_nH_（2n+2）和B的分子中含有200個氫原子計算；
（5）該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H的物質的量之比為$\frac{9}{12}$：$\frac{1}{1}$=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）₂和1mol烴”可知該烴的分子式；根據(jù)烴的化學式確定Q的化學式，然后再寫出Q與水反應的化學方程式．

解答 解：根據(jù)元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，
（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；
（3）a．Y單質與H₂S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確；
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數(shù)沒有必然關系，故b錯誤；
c．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確；
故答案為：ac；
（4）烷烴的通式為：C_nH_（2n+2），烷烴的相對分子量為：14n+2，根據(jù)密度之比等于摩爾質量之比，就等于相等分子量之比，A的相對分子質量為：36×2=72=14n+2，解得n=5，所以A的分子式為C₅H₁₂；烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式為C₉₉H₂₀₀，
故答案為：C₅H₁₂；C₉₉H₂₀₀；
（5）該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H的物質的量之比為=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）₂和1mol烴”可知該烴的分子式為C₃H₄；Q的化學式為Mg₂C₃，Mg₂C₃與水反應生成氫氧化鎂和C₃H₄，反應的化學方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑，
故答案為：C₃H₄；Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．

點評 本題考查了原子結構與元素周期律、元素周期表的關系及氧化還原反應的計算等知識，題目難度中等，明確元素周期表結構、元素周期律內容為結構件，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．