7．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四聯(lián)苯（）的一氯代物有4種
B．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面
C．與互為同系物
D．可以發(fā)生加成、取代、中和、消去反應(yīng)

分析 A．根據(jù)“等效氫”的數(shù)目分析四聯(lián)苯的一氯代物，有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物；
B．根據(jù)常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．注意碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)；
C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同；
D．根據(jù)苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)．

解答 解：A．中，根據(jù)上下對(duì)稱、左右對(duì)稱可知，四聯(lián)苯的等效氫原子有5種，因此四聯(lián)苯的一氯代物的種類為5種，故A錯(cuò)誤；
B．甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置，也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面．如圖所示（已編號(hào)）的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子，處于一條直線，共有6個(gè)原子共線，所以至少有11個(gè)碳原子共面，故B正確；
C．與中含有官能團(tuán)的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、中和反應(yīng)，所以可以發(fā)生加成、取代、中和、消去反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重有機(jī)物的反應(yīng)類型的考查，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B．在稀NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了使K2S溶液中$\frac{{K}^{+}}{{S}^{2-}}$的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　　）
①適量的HCl；②適量的NaOH；③適量的KOH；④適量的NaHS．
A．②③B．①②C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列變化中需加氧化劑的是（　�。�
A．Fe2O3→FeB．CuO→CuC．CO${\;}_{3}^{2-}$→CO2D．Br-→Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　　
A．pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
B．已知常溫下，0.1 mol•L-1 XHCO3溶液的pH=8.31，則Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＞Kw
C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
D．當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問(wèn)題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac；
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質(zhì)種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，A的分子式為C5H12．烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子，B的分子式為C99H200．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的分子式為C3H4其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于非極性  分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）C是P，最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4（用元素符號(hào)表示）．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，中心離子鈷離子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，試回答下列問(wèn)題．
（1）氨水是中學(xué)常見(jiàn)的弱堿
①常溫下，下列事實(shí)不能證明氨水是弱堿的是A（填字母序號(hào)）．
A．氨水能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨    
B． PH=11的氨水稀釋10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L-1氨水pH為11　        
D．0.1mol•L-1氯化銨溶液的pH為5
②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是BC（填字母序號(hào)）．
A．通入氨氣     B．加入少量氯化鋁固體   C．加水稀釋    D．加入少量氯化銨固體
（2）用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
①N點(diǎn)pH＞7的原因是（用離子方程式表示）X-+H2O?HX+OH-．
②下列說(shuō)法不正確的是b（填字母）．
a．M點(diǎn)c（Na+）＞c（X-）             b．M點(diǎn)c（HX）＜c（X-）
c．M點(diǎn)  c（HX）+c（X-）=2c（Na+）d．N點(diǎn)c（H+）+c（HX）=c（OH-）
（3）若將pH=11、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH=9，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化的關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：11：19：91
pH8.27.26.2
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是AD
A．NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
B．Na2SO3溶液中c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）=c（H+）
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）？二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響？對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝？脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保？節(jié)能減排？廢物利用等目的？
（1）脫硝？利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol
（2）脫碳？將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同？容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”？“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$？

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)？測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）？第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”？“減少”或“不變”）？
（3）脫硫？
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A？B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣？空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥？常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）

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