Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． SO₃的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₃是電解質(zhì)
• B． 自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
• C． NaHSO₄在水溶液里及熔融狀態(tài)下均可電離出Na⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． NH₃屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?/td>

Answer 1

分析 A．導(dǎo)電了不是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；
B．溶液導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與離子數(shù)目多的，離子濃度不一定大；
C．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，但是在熔融狀態(tài)下鋰電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
D．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能夠電離，所以氨水導(dǎo)電，而氨氣不電離，屬于非電解質(zhì)．

解答 解：A．SO₃的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO₃不電離，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄在水溶液里電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na⁺、HSO₄^-，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼�，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意影響溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．