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17．分子式為C8H11N的所有芳香族化合物的同分異構體共有（　　）種．
A．15B．16C．19D．20

分析 分子式為C8H11N的芳香族化合物，分子上含有1個苯環(huán)，若苯環(huán)上有1個側鏈，可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N（CH3）2或-CH（NH2）或CH2CH2NH2；苯環(huán)上有2個側鏈，可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，兩個取代基分為鄰、間、對3種結構；苯環(huán)上有3個側鏈，只能是-CH3、CH3、-NH2，兩個取代基分為鄰、間、對3種結構，再根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類，確定連接氨基后的同分異構體數(shù)目；

解答 解：若苯環(huán)上有1個側鏈，可以是-NHCH2CH3或-CH2NHCH3或N（CH3）2或-CH（NH2）或CH2CH2NH2，共有5種結構；
苯環(huán)上有2個側鏈，可以是-CH2CH3、-NH2或-CH3、-CH2NH2或-CH3、-NHCH3，兩個取代基分為鄰、間、對3種結構，共有9種結構；
苯環(huán)上有3個側鏈，只能是-CH3、CH3、-NH2，兩個取代基分為鄰、間、對3種結構，
鄰二甲苯苯環(huán)上氫原子有2種，若連接一個氨基，應為2種異構體．
間二甲苯苯環(huán)上氫原子有3種，若連接一個氨基，應為3種異構體．
對二甲苯苯環(huán)上氫原子有1種，若連接一個氨基，應為1種異構體．
則所有芳香族化合物的同分異構體共有共5+9+2+3+1=20，故選D．

點評 本題主要考查了同分異構體數(shù)目的判斷，確定支鏈的結構是解決問題的關鍵，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：2H2+O2=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-通電
C．工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．NaHCO3溶液中HCO3-水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（Ⅰ）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液．

（1）鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”），銀電極上觀察到的現(xiàn)象是析出紅色的金屬．
（3）此電池轉移1mol電子，電解質溶液質量的變化為0.5g．
（Ⅱ）圖2是氫氧燃料電池構造示意圖．關于該電池說法，B極為正極．
（1）若電解質溶液為硫酸溶液，負極的電極反應H2-2e-=2H+．
（2）若電解質溶液為氫氧化鈉溶液，則電池的總反應2H2+O2=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．將氨通入鹽酸中：NH3+H+=NH4+
B．在稀NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C．將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是（　　）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．向AgCl懸濁液中加入KI溶液振蕩，出現(xiàn)黃色沉淀：AgCl（S）+I-?AgI（S）+Cl-
C．吸濾瓶中的溶液應從吸濾瓶的支管口處倒出
D．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，濃度都是1mol/L的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z達平衡后，c （X2）為0.4mol/L，c （Y2）為0.8mol/L，生成c （Z）為0.4mol/L，則該反應的反應式（z用x、y表示）是（　�。�
A．X2+2Y2 ?2XY2B．2X2+Y2 ?2X2YC．3X2+Y2?2X3YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥烯與CH2═CH-CH═CH2互為同系物
B．若R1、R2為-CH3，則其化學式為C12H16
C．若R1═R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．表為元素周期表的一部分．
碳氮Y
X硫Z
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）已知碳元素形成的物質種類最多，某烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，A的分子式為C5H12．烷烴B的分子中含有200個氫原子，B的分子式為C99H200．
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Mg2C3與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的分子式為C3H4其與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O═2Mg（OH）2+C3H4↑．

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