11.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同的氯代烴的烷烴是(  )
A.(CH32CHCH2CH2CH3B.(CH32CHCH3C.(CH32CH-CH(CH32D.(CH33CCH2CH3

分析 某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物,則說明該有機物的一氯代物有3種;根據(jù)等效氫原子來判斷各烷烴中氫原子的種類,有幾種類型的氫原子就有幾種一氯代物,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:A.(CH32CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫,所以其一氯代物有5種,能生成5種沸點不同的產(chǎn)物,故A錯誤;
B.(CH32CHCH3中有2種位置不同的氫,所以其一氯代物有2種,能生成2種沸點不同的產(chǎn)物,故B錯誤;
C.(CH32CHCH(CH32含有2種等效氫,所以能生成2種沸點不同的有機物,故C錯誤;
D.(CH33CCH2CH3中有3種位置不同的氫,所以其一氯代物有3種,能生成3種沸點不同的產(chǎn)物,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了常見有機物的同分異構(gòu)體的判斷,難度不大,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意掌握書寫同分異構(gòu)體的方法,明確判斷有機物分子中等效氫原子的方法:①分子中同一甲基上連接的氫原子等效;②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效;③處于鏡面對稱位置(相當(dāng)于平面成像時,物與像的關(guān)系)上的氫原子等效.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在允許加熱的條件下,只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液,這種試劑是(  )
A.NaOH溶液B.氨水C.AgNO3溶液D.KSCN溶液

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2.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.氯化鈉的電子式:
B.苯的結(jié)構(gòu)簡式:C6H6
C.硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:
D.硫酸的電離方程式:H2SO4═H2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液,結(jié)構(gòu)如圖所示.電池工作時,正極的電極反應(yīng)式H2O2+2e-=2OH-.常溫下,用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右移動(填“向左”“向右”或“不”);當(dāng)消耗24mg金屬Mg,電解后溶液的pH=2(不考慮溶液的體積變化).
(2)利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕,以下說法正確的是d.
a.電鍍時,銅和石墨都可以做陽極,可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液
b.電鍍過程中,溫度升高,電解反應(yīng)速率加快
c.電鍍過程中,電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d.電鍍過程中,銅離子向陰極移動,發(fā)生還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.化學(xué)敘述中錯誤的是(  )
A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
B.金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火
C.因為NH4Cl受熱易分解,實驗室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑,起還原作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.
(1)羰基硫(COS)可作糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害.H2S和CO混合加熱可制得羰基硫,反應(yīng)方程式為:CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)
①羰基硫的電子式為其含有的共價鍵類型是極性共價鍵.
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是ac.
a.相同條件下水溶液的pH:NaHCO3>NaHSO4        
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時,在0.10mol•L-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖1所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).

①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S,當(dāng)溶液pH=5時,Mn2+開始沉淀.[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13].
(4)H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收,將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2--2e-═S↓            (n-1)S+S2-?S2-n
①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-).
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成:Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識,錯誤的是(  )
A.原子一定重新組合B.一定有電子轉(zhuǎn)移
C.有舊鍵斷裂和新鍵形成D.必然伴隨著能量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-這些離子都能破壞水的電離平衡
B.常溫下,往飽和石灰水中加入一定量的生石灰,一段時間后恢復(fù)到原溫度,溶液的pH變小
C.CuSO4、K2CO3、KMnO4的水溶液分別在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止,都能得到較純凈的原溶質(zhì)
D.Na2C2O4溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知測定中和熱的實驗步驟如下:①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測量溫度;②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,測量溫度; ③將NaOH溶液倒入小燒杯中,混合均勻后測量混合液溫度.請回答:
(1)NaOH溶液稍過量的原因確保硫酸被完全中和.
(2)加入NaOH溶液的正確操作是B (填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入     B.一次迅速加入     C.分三次加入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動.
(4)設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J•(g•℃)-1,請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為56.85kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O△H=-113.7kJ/mol.
     溫度實驗次數(shù)起始溫度t2 /℃終止溫度
t2 /℃
溫度差平均值
(t2- t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5

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