14．工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應

分析 4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O中，N元素的化合價升高失去電子，則NH3是還原劑，O元素的化合價降低得到電子，則O2是氧化劑，以此來解答

解答 解：A．O元素的化合價降低，O2是氧化劑，故A錯誤；
B．N元素的化合價升高，NH3是還原劑，故B錯誤；
C．O元素的化合價降低，則O2得到電子被還原，故C正確；
D．N元素的化合價升高，則NH3發(fā)生氧化反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意基本概念的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制備硝基苯，主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）步驟①中，配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，應先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是反應器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關維生素的說法中不正確的是（　�。�
A．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍色的碘的淀粉溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性鹽都是強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為負極，該電極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，請選擇合適的正極和負極材料及電解質(zhì)溶液，畫出原電池的裝置圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體移出），下列有關敘述正確的是（　　）
A．M-N間一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p點處的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下：
溫度℃70080088010001200
平衡常數(shù)1.010.012.516.117.7
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內(nèi)A的平均反應速率為0.01mol•L-1•min-1，則2min時c（A）=0.06mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.1mol；若經(jīng)過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據(jù)有ad
a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等    
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃時，反應 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為0.08．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為700℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質(zhì)的量的變化曲線圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰水與鹽酸的反應       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案