4．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混 合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C．圖③表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
D．圖④表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

分析 A．n（Mn2+）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能；
D.0.1000mol•L-1CH3COOH溶液pH＞1．

解答 解：A．n（Mn2+）開始為0，隨反應(yīng)的發(fā)生，錳離子濃度增大，為反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率增大，氧化還原反應(yīng)結(jié)束后，其物質(zhì)的量不再變化，曲線斜率開始較小，后突然增大，故A錯誤；
B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故B錯誤；
C．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，故C正確；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，0.1000mol•L-1CH3COOH溶液pH＞1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)中的能量變化及圖象的含義即可解答，對學(xué)生能力要求較高，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
Ⅰ．若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強的變化如圖1所示．p2、195℃時，n（H2）隨時間的變化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
（1）p2、195℃時，0～1min內(nèi)，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1．
（2）你認(rèn)為p1＜p2；p2、195℃時，B點，v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）p2、195℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為25．
Ⅱ．NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

（1）NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有D（填序號）．
A．升高溫度    B．加入催化劑
C．將尿素及時分離出去    D．增大反應(yīng)體系的壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-266kJ/mol
試回答：
（1）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=-549 kJ/mol．
（2）沼氣是一種能源，它主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•moL-1．
（3）SiH4是一種無色的氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室溫下3.2gSiH4自燃放出熱量79.2kJ，其熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=-792kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K（300℃）＜K（500℃）
B．500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
D．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學(xué)為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如圖：

①該實驗?zāi)艽_認(rèn)存在的陽離子是Na+、NH4+、K+；．
②該實驗檢測出樣本中有NO3-，根據(jù)是（用化學(xué)方程式解釋）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2．
③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO32-，否（填“能”或“否”），若要確定SO32-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2．

①CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應(yīng)生成CaSO4的化學(xué)方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2═2CaSO4+2H2O．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO2）2的化學(xué)方程式NO+NO2+Ca（OH）2═Ca（NO2）2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某同學(xué)用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t1．③混合反應(yīng)并準(zhǔn)確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復(fù)實驗三次，取終止溫度平均值為t2．⑤計算
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計
（2）以下操作會對測得的中和熱產(chǎn)生什么影響：（填偏大、偏小、無影響）
①未及時測出最高溫度，偏小
②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應(yīng)
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應(yīng)放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=10-3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序為：②＞⑤＞①＞⑥＞③（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)

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