2．下列有關(guān)維生素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)高分子化合物
B．維生素C溶于水，溶液顯酸性
C．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
D．含維生素C能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色

分析 A、高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾十萬(wàn)、上百萬(wàn)；
B、維生素C易溶于水，溶液顯示酸性；
C、維生素在高溫下組成會(huì)遭到破壞；
D、維生素C具有還原性，能和碘單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A、維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子有機(jī)化合物，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、維生素C溶于水，溶液顯酸性，屬于水溶性的維生素，故B正確；
C、在高溫下會(huì)破壞維生素組成，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小，故C正確；
D、維生素C具有還原性，能使藍(lán)色的碘的淀粉溶液褪色，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生維生素的性質(zhì)和特點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在容積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K（300℃）＜K（500℃）
B．500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，氫氣的濃度減小
D．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O．回答下列問(wèn)題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=10-3mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=10-11 mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是D（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲荩劲伲劲蓿劲郏ㄌ钚蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應(yīng)
C．CO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）II；
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其加熱時(shí)都能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）有同學(xué)認(rèn)為，除上述試驗(yàn)方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
（4）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，請(qǐng)你寫(xiě)出鑒別方法．焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色的是碳酸鉀、呈黃色的是碳酸氫鈉；滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成的是碳酸鉀、否則是碳酸氫鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．工業(yè)制硝酸過(guò)程中的一個(gè)重要反應(yīng)為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右下圖．下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．該電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

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