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7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．石灰水與鹽酸的反應       OH-+H+═H2O
B．氧化銅與鹽酸反應         O2-+2H+═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中    Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣溶于醋酸中        CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

分析 A．石灰石與鹽酸反應實質是氫離子與氫氧根離子反應；
B．CuO難溶于水，保留化學式；
C．電荷不守恒；
D．醋酸是弱酸，要保留化學式．

解答 解：A．石灰石與鹽酸反應實質是氫離子與氫氧根離子反應，離子方程式：OH-+H+═H2O，故A正確；
B．氧化銅與鹽酸反應的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故B錯誤；
C．Cu片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯誤；
D．碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式書寫正誤判斷，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意反應必須遵循客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向2L密閉容器中通入m mol氣體A和n mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應速率vC=$\frac{1}{3}$vA；反應2min時，A的濃度減少了$\frac{1}{2}$，B的物質的量減少了$\frac{m}{3}$mol，有m mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=$\frac{m}{8}$mol/（min•L），
（2）化學方程式中，y=2、q=6．
（3）反應平衡時，D為1.5m mol，則B的轉化率為$\frac{0.5m}{n}$×100%．
（4）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），理由是體積變大，濃度變小反應速率變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

15．室溫下將100ml  0.01mol/L的Ba（OH）2溶液與100ml  0.01mol/L的NaHSO4溶液混合，則混合后溶液的pH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．下列反應符合“原子經濟”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．危險化學品在包裝標簽上印有警示性標志．在運輸濃硫酸的包裝上應選用的標志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨的燃燒實驗涉及下列兩個相關的反應：
①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
則反應 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（請用含有△H1、△H2的式子表示）
（2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，則N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
（3）在體積為3L的恒容密閉容器中，合成氨N2+3H2?2NH3實驗，投入4mol N2和9mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示：
溫度（K）平衡時NH3的物質的量（mol）
T12.4
T22.0
已知：破壞1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3（g）中的化學鍵消耗的能量．
①則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T2下，經過10min達到化學平衡狀態(tài)，則0～10min內H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡時N2的轉化率α（N2）=25%．
③下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N2體積分數φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間的關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某同學設計的實驗室制取氯氣和驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置如圖甲所示：

其中D處放有干燥的紫色石蕊試紙，E處放有濕潤的紫色石蕊試紙，F(xiàn)、G處依次放有噴上少量淀粉KI溶液、濃NaOH溶液的棉球．回答下列問題：
（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，請寫出A處反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）B處飽和食鹽水作用是：除去氯氣中的氯化氫氣體，C處濃硫酸的作用是：干燥氯氣．
（3）實驗中可觀察到顏色的變化：D處仍為紫色，E處先變紅后褪色，G處棉球的作用是吸收多余的氯氣，G處反應的化學方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）當F處棉球變色，立即關閉活塞K，可看到裝置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充滿黃綠色氣體．甲中H-I裝置的作用為儲存多余的氯氣，若將甲中的H-I裝置置換為乙裝置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因為乙裝置是一個密封裝置，體積不能改變，壓強增大時有危險．

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