19．（1）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為負極，該電極上發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銀電極上發(fā)生的是還原反應（“氧化”或“還原”）．
（2）將反應2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2設計成原電池，請選擇合適的正極和負極材料及電解質溶液，畫出原電池的裝置圖．

分析 （1）銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應，根據(jù)金屬的性質和電解質溶液書寫電極反應式；
（2）原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的金屬作負極，不如負極活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質溶液作電解質溶液．

解答 解：（1）銀鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極為較不活潑的銀，發(fā)生還原反應，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應為，Cu2++2e-=Cu，
故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；還原反應；
（2）在2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2反應中，F(xiàn)eCl3被還原，發(fā)生還原反應，為正極反應，可用碳棒作正極，電極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+，Cu被氧化，為原電池負極反應，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，該反應中FeCl3得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液是FeCl3溶液，電池裝置為：．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意正負極的判斷和電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度．則100℃時1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1，KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
B．CO2與Ba（NO3）2溶液不反應，SO2與Ba（NO3）2溶液也不反應
C．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．工業(yè)制硝酸過程中的一個重要反應為4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．O2是還原劑B．NH3是氧化劑C．O2得到電子D．NH3發(fā)生還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．按照物質不同的分類方法，HNO3應屬于（　　）
①酸�、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸⑥混合物�、咭辉帷、嗷衔铮�
A．①②③④⑤⑦⑧B．①④⑦⑧C．①⑥D．①④⑤⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右下圖．下列有關該氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池工作時將電能轉化為化學能B．電子從電極b經(jīng)外電路流向電極a
C．該電池中的電極b是正極D．在電極a上發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。阪u冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應
Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）如圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．
①計算T1時KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜ T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反應Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：
溫度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①該反應平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②該反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）常溫下向較濃AlCl3的溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3•6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：AlCl3飽和溶液中存在溶解平衡：AlCl3•6H2O（s）═Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl氣體使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固體的方向移動從而析出AlCl3•6H2O晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．蒸發(fā)結晶法   D．分液法  E．滲析法  F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉固體；
（3）D分離水和煤油的混合物；
（4）A分離溴水中的溴和水；
（5）F分離水和酒精；
（6）E分離氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案