Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． CO₂通過Na₂O₂使其增重b g時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bN_A/44
• B． 18 g D₂O中含有質(zhì)子的數(shù)目為N_A
• C． 12 g C₃H₆ 與 16 g C₂H₄的混合物完全燃燒，可生成CO₂分子數(shù)為2 N_A
• D． 0.1 mol AlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 N_A個膠粒

Answer 1

分析 A．根據(jù)質(zhì)量差計算出生成的氧氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，重水中含有10個質(zhì)子、10個電子；
C．依據(jù)$n=\frac{m}{M}$計算即可；
D．膠體為許多分子的聚合體．

解答 解：A.2mol二氧化碳與過氧化鈉反應生成1mol氧氣，固體的質(zhì)量增加56g，固體質(zhì)量增加bg，生成的氧氣的物質(zhì)的量為：1mol×$\frac{56}$，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{56}$×2=$\frac{28}$mol，故A錯誤；
B.18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol質(zhì)子、9mol電子，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9N_A，故B錯誤；
C．12g C₃H₆完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{12g}{42g/mol}×3$=$\frac{6}{7}$mol，16 g C₂H₄完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{28g/mol}$×2=$\frac{8}{7}$mol，兩者的和=$\frac{6}{7}+\frac{8}{7}$=2mol，故C正確；
D．氫氧化鋁膠粒是許多氫氧化鋁微粒的聚集體，故0.1molAlCl₃完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成膠粒數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤，故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．