3．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．K+、H+、CO32-、HCO3-
C．Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+分別與CO32-、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、HCO3-、OH-結(jié)合生成水和沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，丙為酚酞溶液潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計(jì)，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時(shí)間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問(wèn)題：
（1）M溶液可能是BC（填序號(hào)）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時(shí)向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說(shuō)明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說(shuō)明乙中鹽酸不足．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．CO2通過(guò)Na2O2使其增重b g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/44
B．18 g D2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
C．12 g C3H6 與 16 g C2H4的混合物完全燃燒，可生成CO2分子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該電池的正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb
B．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO2（s）+4H+（aq）+SO2-4（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
C．該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO4生成
D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗H2SO40.10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)是（　�。�
A．
B．
C．CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{?}$CH3Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某無(wú)色混合氣體甲，可能含NO、NO2、NH3、CO2、N2中的幾種，將100mL氣體甲依次經(jīng)過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液且最終無(wú)剩余氣體．則氣體甲的組成為（　　）
A．NH320ml、NO240ml、N240mlB．NH3 20ml、NO32ml、CO248ml
C．NH320ml、NO20ml、CO260mlD．NH320ml、CO228ml、NO52ml

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．氣體的平均分子量不再變化B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．?（H2）=2 ?（HI）D．氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NaHCO3是一種酸式鹽，其水溶液顯堿性，是重要的化工產(chǎn)品和化學(xué)試劑．
（1）NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）工業(yè)上制備NaHCO3的方法是：先向飽和食鹽水通入足量的NH3，再通入過(guò)量的CO2得到NaHCO3沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）泡沫滅火器內(nèi)含一定濃度的NaHCO3（置于鐵桶內(nèi)）和Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶?jī)?nèi)）以及起泡劑，使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出．
①倒置滅火器時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
②有人認(rèn)為Na2CO3價(jià)格便宜，建議用等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液．你認(rèn)為此建議不合理（填“合理”或“不合理”），理由是等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比，和Al2（SO4）3溶液反應(yīng)時(shí)，NaHCO3生成的CO2既快又多．
（4）由NaHCO3和KHCO3組成的混合物，與50mL等濃度的鹽酸分別反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m（混合物）9.2g15.7g27.6g
V（CO2）（標(biāo)況）2.24L3.36L3.36L
①該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為45.65%；
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是3mol•L-1．

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