2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
B．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至沉淀質(zhì)量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+═2Na ++Cu
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵；
B．沉淀質(zhì)量最大時，硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，此外鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，生成產(chǎn)物為偏鋁酸根離子；
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不會生成銅單質(zhì)；
D．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．向四氧化三鐵中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，故A錯誤；
B．沉淀質(zhì)量最大時，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4+2H2O，故B正確；
C．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C錯誤；
D．AlCl3溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是（　�。�
A．化石燃料B．太陽能C．核能D．潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示的實驗裝置，丙為酚酞溶液潤濕的淀粉碘化鉀試紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．丁為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A極產(chǎn)生的氣體體積為44.8ml、B極產(chǎn)生的氣體體積為22.4ml（都已換算成標(biāo)況下的體積），回答下列問題：
（1）M溶液可能是BC（填序號）．
A．KCl溶液   B．Ba（OH）2溶液   C．KNO3溶液   D．CuCl2溶液
（2）乙池中盛有足量的硫酸銅溶液，D電極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，此時向溶液中加入0.16克CuO可以使溶液完全復(fù)原．
（3）濾紙丙上m點(diǎn)附近變?yōu)樗{(lán)色，n點(diǎn)附近變?yōu)榧t色，
（4）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，若M為硫酸溶液，寫出B電極上發(fā)生的反應(yīng)式O2+4e-+4H+=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
10Al+6NaNO3+6H2O═4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2
①該反應(yīng)的氧化劑是NaNO3．
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是A1（OH）3、NaA1O2．
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
④用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有C、E為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出化學(xué)式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗操作時，使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是KAlO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取20mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
請回答下列問題：
（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為$\frac{385}{255}$×280mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是乙或丙，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．CO2通過Na2O2使其增重b g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/44
B．18 g D2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
C．12 g C3H6 與 16 g C2H4的混合物完全燃燒，可生成CO2分子數(shù)為2 NA
D．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成 0.1 NA個膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　　）
A．氣體的平均分子量不再變化B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C．?（H2）=2 ?（HI）D．氣體的顏色不再變化

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