1.某芳香烴X(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機(jī)化工原料,以它為初始原料設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO.

已知:(苯胺,易被氧化)
(1)H的結(jié)構(gòu)簡式是;
(2)反應(yīng)②③能不能對調(diào)不能(填“能”或“不能”);原因是反應(yīng)②是氧化甲基到羧基,反應(yīng)③是還原硝基到-NH2,-NH2也能被氧化,所以必須先氧化再還原.
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
(4)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有6種;其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1,則符合上述條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)請寫出上圖中由A為原料制備 的合成路線流程圖(自選無機(jī)試劑).合成路線流程圖示例:

分析 相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為,在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)是錯的高聚物,H為在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,據(jù)此解答.

解答 解:相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料,令分子組成為CxHy,則$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知,該烴中C原子數(shù)目不能小于7,故該芳香烴X的分子式為C7H8、結(jié)構(gòu)簡式為,X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A轉(zhuǎn)化生成B,B催化氧化生成C,C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D,故B含有醇羥基、C含有醛基,故A為,B為,C為,D酸化生成E,故D為,E為,在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合反應(yīng)③的產(chǎn)物可知F為,F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G,由于苯胺容易被氧化,由反應(yīng)信息Ⅰ、反應(yīng)信息Ⅱ可知,G為,H是一種功能高分子,鏈節(jié)組成為C7H5NO,與的分子式相比減少1分子H2O,為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)是錯的高聚物,H為,
(1)由上述分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡式是,
故答案為:
(2)反應(yīng)②是氧化甲基到羧基,反應(yīng)③是還原硝基到-NH2,根據(jù)題給信息-NH2也能被氧化,所以必須先氧化再還原,所以反應(yīng)②③不能互換,
故答案為:不能;反應(yīng)②是氧化甲基到羧基,反應(yīng)③是還原硝基到-NH2,-NH2也能被氧化,所以必須先氧化再還原;
(3)反應(yīng)⑤是C為與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)方程式為:

故答案為:;
(4)有多種同分異構(gòu)體,其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物,該化合物為甲酸與酚形成的酯,故異構(gòu)體中含有-OOCH、2個-OH,若1個-OH與-OOCH相鄰,另一個-OH有4種位置,若1個-OH與-OOCH相間,另一個-OH的位置有如圖2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有6種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)為,
故答案為:6;;
(5)A為,在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成,再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成,
合成反應(yīng)流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評 考查有機(jī)物的推斷,難度中等,根據(jù)X的相對分子質(zhì)量推斷X的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵,結(jié)合A的反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),判斷A的結(jié)構(gòu),再根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)信息利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷,是對有機(jī)物知識的綜合考查,能較好的考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力,是有機(jī)熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.CO2通過Na2O2使其增重b g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為bNA/44
B.18 g D2O中含有質(zhì)子的數(shù)目為NA
C.12 g C3H6 與 16 g C2H4的混合物完全燃燒,可生成CO2分子數(shù)為2 NA
D.0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成 0.1 NA個膠粒

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12.在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應(yīng),下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是( 。
A.氣體的平均分子量不再變化B.反應(yīng)的平衡常數(shù)不變
C.?(H2)=2 ?(HI)D.氣體的顏色不再變化

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9.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是( 。
A.圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0
B.圖②為電解硫酸銅溶液的裝置,一定時間內(nèi),兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1:1
C.圖③實驗裝置可完成比較磷酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱的實驗
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同

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16.解釋下列事實的反應(yīng)方程式正確的是( 。
A.純堿溶液能清洗油污:CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
B.銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2
C.鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕:Fe-3e-═Fe3+
D.氨氣遇到氯化氫時產(chǎn)生白煙:NH3+HCl═NH4Cl

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6.下列敘述正確的是( 。
A.使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaOH溶液
B.加入適量的金屬鈉除去酒精中少量的水
C.分液時,分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出
D.能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的氣體一定是Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.NaHCO3是一種酸式鹽,其水溶液顯堿性,是重要的化工產(chǎn)品和化學(xué)試劑.
(1)NaHCO3俗稱小蘇打,其水溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(2)工業(yè)上制備NaHCO3的方法是:先向飽和食鹽水通入足量的NH3,再通入過量的CO2得到NaHCO3沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(3)泡沫滅火器內(nèi)含一定濃度的NaHCO3(置于鐵桶內(nèi))和Al2(SO43溶液(置于玻璃瓶內(nèi))以及起泡劑,使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出.
①倒置滅火器時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
②有人認(rèn)為Na2CO3價格便宜,建議用等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液.你認(rèn)為此建議不合理(填“合理”或“不合理”),理由是等濃度、等體積的NaHCO3與Na2CO3相比,和Al2(SO43溶液反應(yīng)時,NaHCO3生成的CO2既快又多.
(4)由NaHCO3和KHCO3組成的混合物,與50mL等濃度的鹽酸分別反應(yīng),測得如下數(shù)據(jù):
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L
①該混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為45.65%;
②所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是3mol•L-1

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10.下列說法符合事實的是(  )
A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X-)+c(HX)=0.02 mol/L
D.己知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.在含C1-、CrO42-濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時,首先生成Ag2CrO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.50ml0.5mol•L-1鹽酸與50ml•L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,下列說法正確的是( 。
A.從實驗裝置上看,除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B.大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值會偏大
C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得中和熱的數(shù)值會偏大
D.實驗中改用60ml0.5mol•L-1鹽酸跟50ml0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上實驗相比,所放出的熱量不相等,但是所求中和熱相等

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