Question

下列推斷正確的是（　　）

• A、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃
• B、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃
• C、沸點(diǎn)：HBr＞HCl＞HF
• D、離子半徑：Na⁺＞F^-＞Li⁺

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；
B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，HBr、HCl中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高；
D、具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答： 解：A、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性C＞Si，故酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂O＞NH₃，故B正確；
C、HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，HBr、HCl中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HF＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；D、具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Li⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累，側(cè)重微粒性質(zhì)比較的考查．