下列物質(zhì)所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A、1mol Cl2
B、0.5mol CO2
C、1 mol氖氣
D、0.5mol SO3
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：每摩爾微粒含有阿伏加德羅常數(shù)個指定的微粒，所含有的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則原子物質(zhì)的量為1mol．
解答： 解：A.1mol Cl2含有原子為1mol×2=2mol，故A不符合；
B.0.5mol CO2含有原子為0.5mol×3=1.5mol，故B不符合；
C．氖氣為單原子分子，1mol氖氣含有1molNe原子，故C符合；
D.0.5mol CO2含有原子為0.5mol×4=2mol，故D不符合；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對阿伏伽德羅常數(shù)的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=2.0則下列說法中正確的是（　�。�
A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（HA）
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為：
 
，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)況下）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）已知19.2gCu與過量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請計算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．3Cu+8HNO3
 加熱 
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為
 
．
②反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正確說法是（　�。�
A、500mL溶液中含SO42-、Fe3+總數(shù)為NA
B、500mL溶液中含0.6NA個SO42-
C、1L溶液中含有0.2NA個Fe3+
D、500mL該溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
，氧原子個數(shù)
 
．
（2）與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO的物質(zhì)的量是
 
，該CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、用pH試紙測定溶液的pH，應(yīng)先將pH試紙濕潤
B、強酸溶液的導(dǎo)電性一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強
C、SO2溶于水后，水溶液可導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D、離子化合物一定是強電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、沸點：HBr＞HCl＞HF
D、離子半徑：Na+＞F-＞Li+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：

回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78．下列關(guān)于A的說法中，正確的是
 
（填序號）；
a．密度比水大
b．所有原子均在同一平面上
c．一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
；
（3）步驟④的化學(xué)方程式是
 
；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式
 
（只寫反式結(jié)構(gòu)）．
①具有順反結(jié)構(gòu)
②能與NaOH溶液反應(yīng)
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案