水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A、圖中五點KW間的關(guān)系B＞C＞A=D=E
B、若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C、若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法
D、若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性
考點：離子積常數(shù),水的電離
專題：
分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大；
B．若從A點到D點，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大，可以加入酸；
C．若從A點到C點，溫度升高，離子積常數(shù)增大；
D．B點時，pH=2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/L、pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，二者等體積混合，KOH有剩余．
解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，升高溫度離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖象知，ADE屬于等溫線，ADE和B、C溫度不同，溫度越高離子積常數(shù)越大，B點溫度最高、其次是C點、最低的是ADE點，所以圖中五點KW間的關(guān)系B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．若從A點到D點，溫度不變，溶液中氫離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小，所以可以加入酸可以實現(xiàn)，故B正確；
C．若從A點到C點，溫度升高，離子積常數(shù)增大，溫度不變只加入氯化銨溶液無法實現(xiàn)目的，故C錯誤；
D．pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為1mol/L，二者等體積混合，KOH有剩余，溶液呈堿性，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子積常數(shù)的有關(guān)問題，明確離子積常數(shù)與溫度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)、溶液濃度無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)為0.4
B、1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)目為NA
C、pH=13的氫氧化鈉溶液中所含Na+為0.1NA
D、5.6 g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=2.0則下列說法中正確的是（　�。�
A、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）+3c（HA）
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象
C、Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D、油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鉀是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口
 
 （填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問題：
（1）該溶液的pH=
 
；
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時，K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
（填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為：
 
，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列各題：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）已知19.2gCu與過量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請計算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．3Cu+8HNO3
 加熱 
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為
 
．
②反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、沸點：HBr＞HCl＞HF
D、離子半徑：Na+＞F-＞Li+

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