下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　　）
A、鹽酸B、干冰
C、液氯D、氯化鈉晶體
考點：單質(zhì)和化合物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物去分析．
解答： 解：A、鹽酸是HCl與水的混合物，故A錯誤；
B、干冰是二氧化碳固體，屬于化合物，故B錯誤；
C、液氯是氯氣的液體狀態(tài)，屬于單質(zhì)，故C正確；
D、氯化鈉晶體屬于化合物，故D錯誤，
故選C．
點評：本題應抓住概念的要點來判斷物質(zhì)的類別，了解常見物質(zhì)的組成．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H；
如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應將
 
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負極的電極反應式為：
 
，隨著反應的不斷進行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：
 
；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用pH試紙測定溶液的pH，應先將pH試紙濕潤
B、強酸溶液的導電性一定比弱酸溶液的導電性強
C、SO2溶于水后，水溶液可導電，所以SO2是電解質(zhì)
D、離子化合物一定是強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、沸點：HBr＞HCl＞HF
D、離子半徑：Na+＞F-＞Li+

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列說法：①膽礬是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和核能都屬于新能源；⑤置換反應都屬于離子反應；⑥高溫條件下進行的反應不一定是吸熱反應；⑦氧化還原反應不一定存在電子的轉(zhuǎn)移；⑧堿性氧化物都是金屬氧化物．其中正確的是（　　）
A、①②④⑥⑧
B、①②⑤⑥⑦
C、②③④⑥⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定條件下發(fā)生反應E（g）+F（g）═2G（g），該反應△S＞0
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
C、一定溫度下，反應MgCl2（g）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
D、同一物質(zhì)：固體→液體→氣體的變化時焓增和熵增的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　�。�
A、分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、 和 
B、分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個，分別是 H3C-O-CH3 和 CH3CH2OH
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D、和是兩種不同的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：

回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78．下列關(guān)于A的說法中，正確的是
 
（填序號）；
a．密度比水大
b．所有原子均在同一平面上
c．一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是
 
、
 
；
（3）步驟④的化學方程式是
 
；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式
 
（只寫反式結(jié)構(gòu)）．
①具有順反結(jié)構(gòu)
②能與NaOH溶液反應
③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4?H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH＜2，且陽離子主要是Mn2+，以及少量Fe2+、Al3+等．
②幾種離子沉淀時數(shù)據(jù)信息如下：
離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+
開始沉淀時pH7.62.73.88.3
完全沉淀時pH9.74.04.79.8
請回答下列問題：
（l）浸出液pH＜2的原因可能是
 
．
（2）加入MnO2，氧化時溶液中反應的離子方程式為
 
，若流程中取消“加入MnO2”，對上述流程的影響是
 
．
（3）試劑X
 
（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：
 
．
（4）濾渣的主要成分是
 
，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是
 
．
（5）從濾液中提取MnSO4?H2O晶體的操作是
 
．

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