在一定條件下，某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為：2XA↑+B↑+2C↑，測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則X的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、24g/mol
B、48g/mol
C、80g/mol
D、96g/mol
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，根據(jù)質(zhì)量守恒及M=
m
n
計(jì)算．
解答： 解：相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為24g/mol，假設(shè)X為2mol則生成氣體的物質(zhì)的量為4mol，4mol混合氣體的質(zhì)量=24g/mol×4mol=96g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，X的質(zhì)量為96g，所以X的摩爾質(zhì)量=
96g
2mol
=48g/mol，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體摩爾質(zhì)量與其密度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、Mg（OH）2難溶于水，但可緩慢溶于濃的NH4Cl溶液
D、油脂在酸性條件下可以水解，可用此反應(yīng)可以制作肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題：
（1）在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）已知19.2gCu與過(guò)量的200ml 5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)計(jì)算（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．3Cu+8HNO3
 加熱 
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為
 
．
②反應(yīng)后，H+的物質(zhì)的量濃度為
 
，NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）3.6g H2O的物質(zhì)的量是
 
，氧原子個(gè)數(shù)
 
．
（2）與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO的物質(zhì)的量是
 
，該CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用pH試紙測(cè)定溶液的pH，應(yīng)先將pH試紙濕潤(rùn)
B、強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C、SO2溶于水后，水溶液可導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
D、離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能夠用摩爾來(lái)度量的是（　�。�
A、汽車(chē)B、B鉛筆
C、乒乓球D、硫酸分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列推斷正確的是（　　）
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
C、沸點(diǎn)：HBr＞HCl＞HF
D、離子半徑：Na+＞F-＞Li+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定條件下發(fā)生反應(yīng)E（g）+F（g）═2G（g），該反應(yīng)△S＞0
B、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H＜0
C、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（g）═Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0，△S＞0
D、同一物質(zhì)：固體→液體→氣體的變化時(shí)焓增和熵增的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.200 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是 （填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
 
．
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
 
．
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 
．

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