Question

4．下列說法正確的是（　�。�

• A． BaCl₂溶液中通入足量的SO₂氣體后，所得溶液中2c（Ba²⁺）═c（Cl^-）
• B． 某溶液由水電離的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，則該溶液的pH一定為14-a
• C． 物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液：c（Na⁺）═2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• D． 常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，則該溶液中粒子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H₂Y）＞c（Y^2-）

Answer 1

分析 A．BaCl₂溶液中通入足量的SO₂氣體不發(fā)生反應；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)由水電離出的氫離子濃度與10^-7mol•L^-1進行比較，如果水電離出的氫離子濃度大于10^-7mol•L^-1，則該物質是含有弱根離子的鹽，如果由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或堿；
C．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中存在物料守恒；
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，溶液顯酸性，HY^-電離程度大于HY^-離子水解．

解答 解：A．BaCl₂溶液中通入足量的SO₂氣體后，鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，所得溶液中2c（Ba²⁺）═c（Cl^-），故A正確；
B．當a＞7時，由水電離出的氫離子濃度小于10^-7mol•L^-1，則該物質可能是酸或堿，溶液的pH可能為a或14-a，故B錯誤；
C．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中存在物料守恒，2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），故C錯誤；
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，溶液顯酸性，HY^-電離程度大于HY^-離子水解，溶液中粒子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（Y^2-）＞c（H₂Y），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性、影響水電離因素、電解質溶液中物料守恒、離子濃度比較，題目難度中等．