7．下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是（　�。�
A．分子式為C4H6和C5H8的烴B．和
C．符合CnH2n通式的烴D．分子式為C4H10和C20H42的烴

分析 結(jié)構(gòu)相同、分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．C4H6和C5H8的不飽和度均為2，可能均為二烯烴或炔烴，不一定為同系物，故A不選；
B．由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，為同種物質(zhì)，故B不選；
C．符合CnH2n通式的烴，為烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C不選；
D．C4H10和C20H42均為烷烴，結(jié)構(gòu)相同、分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物判斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、類(lèi)別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)AC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械亩趸既苡谟晁木壒剩嵊晔侵竝H小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過(guò)程：途徑一：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；途徑二：2SO2+O2$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO3；SO3+H2O=H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）下面是不同過(guò)程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4（g）$?_{△}^{催化劑}$N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí)，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中曲線(xiàn)b表示的是NH3（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度或增加壓強(qiáng)等（任寫(xiě)一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2．利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a極為陽(yáng)（填“陰”“陽(yáng)”） b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
②簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中OH-、導(dǎo)線(xiàn)中的電子都向電極a移動(dòng)
B．N2在正極生成
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．電極b的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B．塑化劑對(duì)人體有害，不可用于食品添加劑
C．SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
D．“藥毒三分”其實(shí)是沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的，只要有效超劑里也無(wú)所謂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，則：c（HSO3-）＞c（SO32-）
B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL與0.1mol•L-1的稀鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．c（NH4+）濃度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
D．0.1mol•L-1NaNO3溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解672體積氨氣，所得溶液密度為0.9g•cm-3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）
A．17.9mol•L-1　34.7%B．20.4mol•L-1　33.8%
C．17.9mol•L-1　33.8%D．20.4mol•L-1　34.7%

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