14．寫出下列反應的離子方程式．
①硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

分析 ①反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇、水在離子反應中均保留化學式；
②反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
③反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣、水、二氧化碳在離子反應中均保留化學式；
④反應生成硫酸鐵、水．

解答 解：①硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故答案為：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓；
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式為CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓，故答案為：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓；
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+，故答案為：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中需要保留化學式的物質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
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（3）甲醇分子中，中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化．甲醇易溶于水，其主要原因是甲醇分子與水分子之間形成氫鍵．
（4）Co3O4晶體結(jié)構(gòu)中，O2-為立方緊密堆積；Co2+為四配位，填充于四面體空隙；Co3+填充于八面體空隙．Co2+的價層電子式為3d7；Co3O4晶體中Co3+的配位數(shù)為6．
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已知：
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b．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH．
（2）B中的官能團名稱是酯基和碳碳雙鍵．
（3）D-→E的反應類型是取代反應．
（4）G-→聚酯纖維的化學方程式是．
（5）E的名稱是對二甲苯．
（6）G的同分異構(gòu)體有多種，滿足下列條件的共有12種．
①苯環(huán)上只有兩個取代基；
②1mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應生成2mol CO2．

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2．在與Al反應能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
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