9．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．2-甲基-2-氯丙烷B．2-甲基-3-氯戊烷
C．2，2-二甲基-1-氯丁烷D．1，3-二氯苯

分析 能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，說(shuō)明該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱；能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明還含有酯基或鹵原子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.2-甲基-2-氯丙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（CH3）ClCH3，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，故A錯(cuò)誤；
B.2-甲基-3-氯戊烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CHClCH2CH3，該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，且能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；
C.2，2-二甲基-1-氯丁烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2C（CH3）2CH2CH3，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，故C錯(cuò)誤；
D.1，3-二氯苯不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確常見(jiàn)物質(zhì)官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類型等即可解答，注意：只有連接氯原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴才能發(fā)生消去反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（Ⅰ）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù) K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為$\frac{1}{49}$；反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K3為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有②③④ （填序號(hào)）
分別寫(xiě)出 CO2、Ba（OH）2 的電子式、．
（2）請(qǐng)用下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號(hào)填空（每一項(xiàng)只填寫(xiě)一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過(guò)濾  ⑨萃取
把煤轉(zhuǎn)化為焦?fàn)t氣、煤焦油和焦炭等⑤．
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③．
將重油轉(zhuǎn)化為汽油④．
從海水中得到的無(wú)水MgC12提取金屬鎂⑦．
（3）丙烯（C3H6）可以發(fā)生加聚反應(yīng)形成聚合物，請(qǐng)寫(xiě)出丙烯聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t褐色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結(jié)論：
1．根據(jù)上述丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)；
2．上述丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┩�，還有SO32-有較強(qiáng)的還原性，而CO32-沒(méi)有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定條件下，對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他條件不變，改變下列條件時(shí)，填寫(xiě)下列空白：
（1）增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)（逆向移動(dòng)）；
（2）升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向右移動(dòng)（或正向移動(dòng)）；
（3）加入碳粉，正反應(yīng)速率不變，原因是碳是固體、不影響反應(yīng)物濃度；
（4）加入催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式．
①硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定不要用到的是（　�。�
A．漏斗B．玻璃棒C．燒杯D．容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有270克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液，計(jì)算：
（1）溶液中CuCl2質(zhì)量；
（2）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某海水濃縮液中含有大量的Na、Cl、Br、I（其他離子可以忽略不計(jì)），還原性：I-＞Br-＞Cl-．取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種陰離子的物質(zhì)的量與通人Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）amol00
A．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時(shí)，只有I-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
B．當(dāng)通入Cl2的體積為2.8-5.6L時(shí)，只有Br-與Cl2發(fā)生反應(yīng)
C．a=0.15
D．原溶液中c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=10：15：4

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