19．分類是學(xué)習和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．H2SO4和HNO3都屬于酸B．Na2CO3和Na2O都屬于鹽
C．NaOH 和Na2CO3都屬于堿D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

分析 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；
電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；
由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；
據(jù)定義分析即可．

解答 解：A、H2SO4和HNO3水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物都屬于酸，故A正確；
B、Na2CO3是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成屬于鹽，Na2O是兩種元素組成其中一種為氧元素屬于氧化物，故B錯誤；
C、NaOH水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；
D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH與CH3CH2OCH3B．與
C．CH3COOH與HCOOCH2CH3D．CH3CH2CH2CHO與（CH3）2CHCH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）Cl]就是一種混鹽．“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl（SO4）2．下列化合物中屬于“混鹽”的是（　　）
A．BiONO3B．（NH4）2Fe（SO4）2C．Ca（ClO）ClD．K3Fe（CN）6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是一種有機物的比例模型，該模型代表的有機物可能是（　�。�
A．飽和一元醇B．羥基酸C．羧酸D．飽和一元醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②足量稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑
③向足量的氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳的離子方程式：CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓
④稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式：6H++Fe2O3=3H2O+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6LH2O含有的分子數(shù)為0.25NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常情況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1mol H2中含有的電子數(shù)為2NA
B．22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．2g氫氣所含的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：4P4（s、白磷）+5O2（g）═P2O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時，應(yīng)是（　�。�
A．吸收29.2kJ熱量B．放出29.2kJ熱量C．放出7.3kJ熱量D．吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．5.6g Fe粉與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2NA
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

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