10．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣反應生成氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
B．將溴水加入苯中，溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應
C．油脂和蛋白質都可以發(fā)生水解反應
D．乙醇、苯、乙酸均可發(fā)生取代反應

分析 A．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，苯和硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應，也為取代反應，生成硝基苯；
B．苯與溴水不反應；
C．油脂在酸性條件下和堿性條件下均能水解，蛋白質水解得氨基酸；
D．醇和羧酸在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應，苯與濃硝酸反應生成硝基苯．

解答 解：A．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，以及苯和硝酸反應生成硝基苯的反應都屬于取代反應，故A正確；
B．苯與溴水不反應，可在催化作用下與液溴發(fā)生取代反應，故B錯誤；
C．油脂水解產(chǎn)生高級脂肪酸和甘油，屬于水解反應，蛋白質水解得氨基酸，屬于取代反應，故C正確；
D．醇和羧酸在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應，苯與濃硝酸反應生成硝基苯，兩者均屬于取代反應，故D正確，
故選B．

點評 本題考查常見有機物的性質，涉及到甲烷、苯、乙酸、油脂和蛋白質，難度較小，明確有機物中的官能團來分析性質、結構決定性質及高分子化合物的概念即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知三種酸HA、HB、HC的電離常數(shù)分別為a、b、c，且a＞b＞c，則對相同濃度的酸溶液敘述正確的是（　�。�
A．HC的電離度最大
B．HA溶液酸性最強
C．HC溶液酸性最強
D．三種溶液中酸的電離程度：HA＜HB＜HC

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用如圖所示的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g
請回答下列問題：
（1）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中．
（4）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）試樣中純堿的質量分數(shù)為$\frac{106（d-b）}{44a}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是（　　）
A．2014年1月，國家首次將霧霾天氣納入自然災情進行通報，霧霾是一種不同于膠體的分散系，它的形成與大量焚燒田間秸稈有關
B．纖維素和淀粉一樣可水解成葡萄糖，因此人類可從中獲得生存所需的能量
C．2015年諾貝爾化學獎授予從分子水平揭示細胞如何修復損傷DNA以及保護遺傳信息的三位科學家，DNA水解產(chǎn)物為氨基酸
D．陶瓷刀號稱貴族刀，作為現(xiàn)代高科技的產(chǎn)物，大多是用一種納米材料“氧化鋯”為原料加工而成，具有硬度高、導熱性好、抗腐蝕等優(yōu)點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，萃取劑的密度不一定比水大
B．檢驗溶液中是否有SO42-時，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，觀察沉淀是否消失
C．以酚酞為指示劑向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時，滴定終點時溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色
D．酸式滴定管、堿式滴定管、移液管都是準確量取一定體積液體的容器，它們在使用時都要進行檢查是否漏水、水洗、潤洗、注液、調整液面等幾個過程

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如圖所示，試回答下列問題：

（1）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，圖示合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-．
（2）CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol．
（3）500℃時，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/LH2發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）
測得有關數(shù)據(jù)如表：
反應時間/min3571013
c（CO2）/mol•L-10.500.370.300.250.25
計算該反應的平衡常數(shù)K（保留一位小數(shù)）5.3；
（4）以滲透于多孔基質的惰性導電物材料為電極，用35～50%KOH為電解液，甲醇和空氣為原料，構成堿性燃料電池．請寫電極反應
正極：O2+4e-+2H2O=4OH-，負極：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
（5）合成甲醇的另一種反應是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），試分析此反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．對已達平衡此反應在保證氫氣濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡B移動；
A．正向移動    B．不移動     C．逆向移動    D．不一定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和硫酸鈉溶液和紫色石蕊溶液的濾紙，C為電鍍池，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯藍色，請?zhí)羁眨?br />（1）電源A上的a為正極．
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）欲在電鍍池中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則可接通K點，使c、d兩點短路，同時將鋅作為e（填“e”或“f”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用．印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，有CuCl2和FeCl2生成．如圖是某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅、并重新獲得FeCl3溶液所采用的工藝流程圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室中檢驗溶液中存在Fe3+的試劑是KSCN，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈紅色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質的化學式：①Fe，②FeCl2，④HCl；
（4）含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（5）如向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是B．
A．有銅單質剩余但無鐵單質剩余     B．有鐵單質剩余但無銅單質剩余 
C．鐵、銅單質都有剩余            D．鐵、銅單質都無剩余．

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