16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問題：（知識支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍）
（1）如何用實驗證明淀粉未通過半透膜．
（2）要求只檢驗一種離子，就能證明鈉離子、氯離子通過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法．
（3）如何用實驗證明兩者已完全分離．

分析 （1）碘遇淀粉變藍色；
（2）因為Cl-的半徑大于Na+，因此只要檢驗Cl-即可說明；
（3）通過檢驗氯離子證明完全分離．

解答 解：（1）碘遇淀粉變藍色，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍色，說明淀粉未通過半透膜，故答案為：取燒杯中少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍色，說明淀粉未通過半透膜；
（2）因為Cl-的半徑大于Na+，因此只要檢驗Cl-即可說明，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明Na+、Cl-透過半透膜，故答案為：因為Cl-的半徑大于Na+，因此只要檢驗Cl-即可說明；取燒杯中少量液體，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明Na+、Cl-透過半透膜；
（3）通過檢驗氯離子證明完全分離，向其中滴加酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離，故答案為：經(jīng)過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明兩者已完全分離．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)、實驗方案設計，難度較小，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一學習小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請回答下列問題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱是過濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請計算Al3+開始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為48%．
（本實驗各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量等于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L．當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．x+y＞z
C．C的體積分數(shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將15g鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原溶液質(zhì)量增加9g，則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A．1.0mol•L-1B．0.8mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是（填序號）②④．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學稱取一定質(zhì)量的AlCl3固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如圖甲所示．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
請回答下列問題：
（1）溶解AlCl3固體所用的玻璃儀器有bd（填字母）．
a．天平　b．燒杯　 c．漏斗    d．玻璃棒
（2）OA段反應的離子方程式為OH-+H+═H2O．
（3）BC段反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（4）在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是立即出現(xiàn)白色沉淀．
（5）向C點對應的溶液中通入過量的CO2，觀察到有白色沉淀生成，反應的離子方程式為AlO2-+CO2（過）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應，可生成2 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價氧化物能溶于強堿B．非金屬性：T＞R
C．單質(zhì)導電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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