4.一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(氣)+yB(氣)?zC(氣).達(dá)到平衡后,測得A氣體的濃度為0.5mol/L.當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍,再達(dá)平衡后,測得A的濃度為0.3mol/L.下列敘述正確的是( 。
A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.x+y>z
C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.B的轉(zhuǎn)化率增大

分析 保持溫度不變,將容器的體積擴(kuò)大一倍,如平衡不移動,A的濃度為0.25mol/L,小于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L,說明平衡向生成A的方向移動,即向逆反應(yīng)移動,據(jù)此結(jié)合選項解答.

解答 解:A、由上述分析可知,平衡向逆反應(yīng)移動,故A錯誤;
B、增大體積,壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動,壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,即x+y>z,故B正確;
C、平衡向逆反應(yīng)移動,減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動,氣體的物質(zhì)的量增大,C物質(zhì)的量減小,故C的體積分?jǐn)?shù)下降,故C錯誤;
D、平衡向逆反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動,難度中等,利用假設(shè)法判斷平衡移動方向是解題關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池,其基本構(gòu)造如圖1所示.

(1)鋅錳干電池的電路中每通過0.2mole-,理論上負(fù)極質(zhì)量減少6.5g;工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體分子是含10e-的微粒,正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2
(2)某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進(jìn)行了下列實驗.
已知:Zn(OH)2是兩性氫氧化物.完成下列實驗報告.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論和解釋
取少量上述無色溶液于試 管中,逐滴加入NaOH溶液,直至過量,再加熱生成白色沉淀,白色沉淀逐漸溶解,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體無色溶液中存在Zn2+、NH4+離子
檢驗NH4+離子存在的離子方程式是將溶液加熱,并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口;紅色石蕊試紙變藍(lán)
(3)利用殘渣中分離出的MnO2,研究其在H2O2制O2過程中的作用.實驗裝置如圖2所示.將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入燒瓶中,分別進(jìn)行2個實驗(氣體的體積在相同條件下測定).
序號燒瓶中的物質(zhì)實驗記錄實驗結(jié)論與解釋
實驗一足量MnO2收集到56mL氣體MnO2做催化劑
實驗二足量MnO2和稀硫酸黑色粉末部分溶解,
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑,生成Mn2+離子
實驗1、2中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為1:1,實驗二中反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上通過反應(yīng)“SiO2(s)+2C(s)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si(s)+2CO”制取單質(zhì)硅,下列說法正確的是(  )
A.自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B.高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C.該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D.生成4.48LCO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.氨氣易液化,便于儲運(yùn),可利用NH3作儲氫材料
①已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1.氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫(填“低溫”或“高溫”).
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd(填字母).
a.用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率     b.采用較高的壓強(qiáng)
c.采用較高的溫度               d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
③在一定溫度下,將1.5molN2 氣體和3.5molH2 氣體通入到體積為1升的密閉容器中.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%,則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125(mol/L)-2

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19.下列敘述不正確的是(  )
A.在鐵件上鍍銅時,金屬銅作陽極
B.實驗室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快
C.電解精煉銅時,粗銅電極上每轉(zhuǎn)移0.2 mol e-,陰極析出6.4 g Cu(忽略能量損失)
D.甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)為:CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A.將潔廁靈與84消毒液混合使用,能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B.二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分,PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
C.屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿,其提取物抗瘧作用達(dá)95%到100%,這種提取原理就是蒸餾,屬于物理過程
D.不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性,是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液,將半透膜袋懸掛在蒸餾水中,回答下列問題:(知識支持:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán))
(1)如何用實驗證明淀粉未通過半透膜.
(2)要求只檢驗一種離子,就能證明鈉離子、氯離子通過半透膜,寫出檢驗該離子的實驗方法.
(3)如何用實驗證明兩者已完全分離.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.將I2溶于KI溶液中,能配制成濃度較大的碘水,主要是發(fā)生了反應(yīng):I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq),該平衡體系中,I2的物質(zhì)的量濃度與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(曲線上的任何一點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)),下列說法正確的是( 。
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KA>KB
C.反應(yīng)速率:vB>vCD.W點(diǎn)時,v>v

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法,化學(xué)鍍反應(yīng)原理:Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+.下列說法錯誤的是( 。
A.電鍍鎳時,Ni為陰極,鍍件為陽極
B.電鍍和化學(xué)鍍原理都是利用氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)鍍無需通電,對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求
D.化學(xué)鍍中H2PO2-中P化合價為+1,有強(qiáng)還原性

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