6．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．X的最高價(jià)氧化物能溶于強(qiáng)堿B．非金屬性：T＞R
C．單質(zhì)導(dǎo)電性：Z＞T＞XD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

分析 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，則X為Al元素，R為C元素，T為Si元素，Q為Ge元素，Z為P元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，則X為Al元素，R為C元素，T為Si元素，Q為Ge元素，Z為P元素，
A．X為Al元素，氧化鋁為兩性氧化物，能溶于強(qiáng)堿，故A正確；
B．同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：T＜R，故B錯(cuò)誤；
C．X為Al、T為Si元素、Z為P元素，導(dǎo)電性最強(qiáng)的為X，Si為半導(dǎo)體材料，P不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．R為C元素，Q為Ge元素，二者原子核外電子數(shù)相差26，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，推斷X為Al元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在半透膜袋里盛有淀粉的氯化鈉溶液，將半透膜袋懸掛在蒸餾水中，回答下列問(wèn)題：（知識(shí)支持：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)）
（1）如何用實(shí)驗(yàn)證明淀粉未通過(guò)半透膜．
（2）要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明鈉離子、氯離子通過(guò)半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法．
（3）如何用實(shí)驗(yàn)證明兩者已完全分離．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖甲所示．
[已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|大（填“大”、“小”或“等”）．
（4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O．
（5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有C．
a．升高溫度
b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
d．使用催化劑
（6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是升高溫度；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．鎳有電鍍和化學(xué)鍍兩種方法，化學(xué)鍍反應(yīng)原理：Ni2++H2PO2-+H2O═Ni+H2PO3-+2H+．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電鍍鎳時(shí)，Ni為陰極，鍍件為陽(yáng)極
B．電鍍和化學(xué)鍍?cè)矶际抢醚趸�原反應(yīng)
C．化學(xué)鍍無(wú)需通電，對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求
D．化學(xué)鍍中H2PO2-中P化合價(jià)為+1，有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在能使石蕊變紅的無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、K+、SO32-、CO32-
C．K+、HCO3-、NO3-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷．關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是（　　）
A．3種單體通過(guò)縮聚反應(yīng)聚合B．形成該化合物的單體只有2種
C．其中一種單體為D．其中一種單體為1，5-二甲基苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （　　）
A．鹽酸與Fe（OH）3反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”），原因是該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？否，催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生物成的能量，
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1減小，（填“增大”“減小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236 kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2、Ca（OH）2，
控制溫度70℃的目的是讓鈣離子沉淀完全．
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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